Etude de la cinétique d'une réaction

[fanmaths]

Bonjour :we:

Je n'arrive pas à répondre à 2 questions (je ne mets que celles-ci), merci de m'aider

Pendant l'évolution de la réaction, on mesure, à une température constante, la variation de la pression deltaP due au dioxyde de carbone gazeux produit.
On montre que la pression mesurée Pmes dans le ballon à une date t quelconque a pour expression : Pmes = Po + n(CO2) (RT/Vb)

La température est T = 290 K
La pression initiale dans le ballon est Po = 1.00*10^5 Pa
n(CO2) la quantité de dioxyde de carbone produit
et R constante des gaz parfaits : R =

Dans cette expression, on néglige le volume de la solution devant le volume gazeux.
Vb = 1.2 L
n(CO2) = 10 xmax =

1°) Montrer que l'avancement x de la réaction, à une date quelconque a pour expression :
x = où DeltaP = Pmes - Po

2°) On pose vr = 1/(V1+V2)*(dx/dt)

déduire de cette expression que la vitesse volumique de la réaction s'exprime par : vr = *(d(DeltaP)/dt)

Données : V1 = 50.0 mL
V2 = 50.0 mL

Merci beaucoup pour votre aide
PS : j'ai essayé plein de chose et ça ne fonctionne pas

[fanmaths]

J'ai remplacé avec les valeurs pour la 1°) mais je ne trouve absolument le nombre donné, je trouve 2,00125 :hum:

Merci de m'aider