Ts: Suivi cinétique d'une réaction lente par spectrophotométrie

[Anonyme]

Bonjour, j'ai un petit problème.

On veut suivre la transformation lente d'un mélange de peroxodisulfate
de potassium et d'ions iodures (I-)
selon l'équation 2(I-) + (S2O8^(2-)) => (2SO4^(2-)) + I2

Il fallait préparer des solutions filles à partir d'une solution mère de
Diiode à Co= 1.0 * 10^-³ mol.L-¹ ; dans différentes fioles jaugées de
concentrations C.

La relation entre C et A est C = A/k
avec k = 80

Ensuite, nous avons fait:
suivi de la réaction entre les ions iodures et K2S2O8 en milieu acide.

Bécher1: V1=5.0 mL de solutions d'iodure de potassium acidifiée et de
concetration C1=4*10-¹ mol.L-¹

Bécher2: V2=5.0 mL de solution K2S2O8 et de C2=4*10-² mol.L-¹

On sait que [I2]= A/80 mol.L-¹

Il faut déterminer le réactif limitant.
Dresser un tableau d'avancement du système chimique
Déterminer l'avancement x de la réaction en fonction de I2 et de V =
V1+V2 volume du mélange réactionnel
Déterminer le temps de demi réaction
Evaluer la vitesse en t=2minutes
et t=6minutes
Interpréter l'évolution de la vitesse



Pour moi, le réactif limitant est K2S2O8

Tableau d'avancement:
2I- + S2O8^(2-) => 2SO4^(2-) + I2

Etat initial: n(I-) .... n(S2O8^(2-) ..... 0 .... 0
Etat intermédiraire: n(I-) - 2x ..... n(S2O8^(2-) - x ....2x ... x
Etat final: n(I-) - 2xmax ..... n(S2O8^(2-) - xmax ....2xmax ... xmax


Pour moi, x=I2

Le temps de demi réaction serait de 270 secondes.

[SCARFACE]

on dit bonjour d abord