Question sur l'ordre cinetique d'une reaction

[tat]

Bonjour
Voici l'exercice :
Soit la reaction : 2NO+2H2------> 2H2O + N2

Soit a et b les ordres partiels de la réaction par rapport a NO et H2, et k la constante de la reaction.

Il faut determiner a b et k grace a ces données:

Experience 1 :
Vo= 2,4.10^-5 mol/L/s
(NO)0 = 5.10^-3 mol/L
(H2)0 = 2.10^-3 mol/L

Experience 2 :
Vo= 2,2.10^-4 mol/L/s
(NO)0 = 15.10^-3 mol/L
(H2)0 = 2.10^-3 mol/L

Experience 3 :
Vo= 4,4.10^-4 mol/L/s
(NO)0 = 15.10^-3 mol/L
(H2)0 = 4.10^-3 mol/L

Voila, j'ai trouvé a= 2 et b=1

Seulement cela fait un ordre cinétique de reaction de 3, ce qui me semble un peu bizarre. Du coup, je ne sais pas en quelle unité mettre k.

Si quelqu'un peut m'aider...

Merci