Exercices sur la quantité de matière

[tsukindustries]

Bonjour merci d'avance de votre aide:
Je voudrai un peu d'aide s'il vous plait

a) Ecrire l'équation bilan de la réaction du sodium avec l'eau sachant qu'il se forme des ions sodium Na+, hydroxyde OH- et du dihydrogère H2

J'ai écrit : Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2

b) Quelle masse de sodium faut il utilliser pour recueillir 250 cm3 de dihydrogène dans les conditioons du laboratoire où Vm = 24L.mol-1

V = 250cm3 = 0.250 dm3 = 0.250 L
Vm = 24L. mol-1
Vm = V/n <===> n = V/Vm

J'ai donc maintenant une question: Dois je considerer que 1 mole de sodium et 2 mole d'eau créer du dihydrogène ou dois je considerer que juste 1 mole de sodium créer du dihydrogène ?
Et expliquez moi comment il faut faire Svp.

c) Le morceau de sodium a été jeté dans un cristallisoir contenant 500mLd'eau. Quelle quantité d'ions sodium et d'ions hydroxyde la solution contient-elle? En déduire les concentrations molaires en chacun des ions de la solution.

Merci d'avance

[farator]

J'ai écrit : Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2

Ca commence mal !
Les charges totales doivent être égales de part et d'autre de la flèche.

[tsukindustries]

L'équation est donc ceci?
2 Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2
Merci!!

Pourriez vous me donner des pistes?

[farator]

L'équation est donc ceci?
2 Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2

Héé non
Le problème des charges n'est toujours pas réglé.
De plus tu as 2 atomes de sodium à gauche et un seul à droite, ce qui est impossible... Il manque juste un petit nombre stoechiométrique pour que ce soit juste ..