Exo ;pas facile et pas dur......aidez moi!!!!!!

[izamane95]

boujour voilà l'énnoncé :
l'équation de la réaction de (1)
pour étudier la cinétique de la réaction (1) , on mesure la durée nécessaire pour produire une certaine quantité de diiode. pour déterminer cette durée on utilise la réaction d'oxydo-réduction très rapide entre le diiode et les ions thiosulfate d'équation: (2)
A une date t= 0s, on mélonge : 10ml d'eau oxygéné de concentration
un exés d'une solution d'iodure de potassium acidifié
1ml d'une solution de thiosulfat de sodium de concentration et quelques gouttes d'ompoi d'amidon .
a - calculer à la date la quantité de diiode produite par la réaction (1) .A la date on rajoute un rajoute un deuxième millimitre de solution de thiousulfat de sodium qui fair disparaitre la coloration bleue ,celle-ci réapparait à la date .on rajoute un troisième millimitre de solution de thiousulfat de sodium et la coloration disparait pour réaparaitre à une date ou l'on rajoute un autre millimitre de solution de thiousulfat ,et ainsi de suite
b- pourquoi la coloration bleue disparait -elle chaque fois que l 'on rajoute 1mlsupplémentaire de solution de thiousulfat de sodium ?
C- MONTRER qu'entre deux ajauts de cette solution , la quantité de matière de disparu est la meme . Donner sa valeur

[izamane95]

ma réponce;
pour la première question : A LA DATE la quantité de matière de est identique à celle de produite car est le réactif limitant
[ ] = c = n/v = 0,040* 10* =
b- par ce que la transformation chimique n'est pas immèdiat ou elle n'est pas quasi instantannée ,la réaction avec les ions thiousulfat a besoin de quelque secandes pour que le diiode réapparait

[izamane95]

pas de réponce alors ... :briques:
pourtant c'est meme pas dur que ça à l'air :langue2:
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