Concentration molaire etc...

[alexis59166]

Voila quelques petits exercices qui me troumente l'esprit depuis quelques jours et que je n'arrive pas a faire!!Une cartouche de dioxyde de carbone comprimé contient 20mL de gaz a 20°C sous 40 bar.
1)Quelle est la quantité de matiere de dioxyde de carbone contenue dans la cartouche?

2)Quel sera le volume occupé par le gaz losrqu'il sera décomprimé à la pression atmosphérique normale?
Je connais la formule(P*V=n*R*T) mais je ne suis pas sur du résultat=78441
Donné R=8.314 SI

un autre:

La teneur maximal en dioxyde de soufre dans l'atmosphere est fixée à 25 mL de dioxyde de soufre, mesurée dans des conditions habituelles (volume molaire = 24 L.mol)par m3d d'air.

1)Quelle est la teneur maximal en dioxyde de soufre en mmol par m3 d'air?

2)Sachant que, lors d'une journée, on inhale environ 11m3 d'air, quelle est alors la quantité de matiere maximal de dioxyde de soufre que l'on peut inhalé sans danger?

Voila merci a tous ceux qui m'aideront sur ces problemes...

[maurice]

Ton problème est une application de la loi des gaz parfaits : pV = nRT, où p vaut 40 bars, V est 20 mL, T vaut 20°C = 293 K.
Transforme ces données en unités correctes qui sontle pascal pour la pression, le mètre cube pour le volume. Sachant que R vaut 8.314 J/mol/K, tu en tires le nombre de moles n. Vas-y ! On ne va pas faire tous les calculs à ta place.

Quant au résultat 78441, il n'a aucune valeur tout seul. Il aura un sens, le jour où tu y aurs mis une unité.

[Oumzil]

Voilà tout est clair si tu veux n'importe quelle variable voilà :
P=n*R*T/V
V=n*R*T/P
n=P*V/R*T
T=P*V/n*R
R constante 8.31 l.atm.mol^(-1).K^(-1) sinon SI
pression atmosphérique normale : 1 atm = 1,015 bar =1015 hPa
PS : ce n'est qu'un rappel tu connais déjà ca :++: