Electrochimie

[yoruichisama]

bonjour a tous
voila l'enoncé de l'exo qui me bloque en ce moment :

14,1 grammes d'un melange de poudre de zinc,de cuivre et d'aluminium sont attaqués par de l'acide chlorydrique en exces .il reste apres reaction un residus solide de 3,2 grammes et le gaz degagé occupe un volume de 6,8 litres mesuré dans les conditions normales de temperature et de pression.
quelles sont les masses de zinc ,de cuivre et d'aluminium ?

grace à la classification electrochimique j'ai déduis que le Cu nest pas attaqué par l'ion H+de HCL contrairement au Zn et au Al donc le residu solide de 3,2 g est le Cu

je n'arrive pas à trouvez la masse de Zn et celle de Al
pourriez vous me donnez l'equation à faire pour determiner ces deux masses ?


merci de m'éclairer

[supsciences]

Bonjour,

Les demi-équations rédox mises en jeu sont :
- réduction de H+ : 2H+ + 2e- = H2
- oxydation du zinc : Zn = Zn2+ + 2e-
- oxydation de l'aluminium : Al = Al3+ + 3e-

On combine ces demi-équations de façon à éliminer les électrons et on obtient les équation-bilan suivantes :
- pour le zinc : Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2
- pour l'aluminium: 2Al + 6H+ --> 2Al3+ + 3H2

D'après la stoechiométrie de ces réactions, le nombre de moles de dihydrogène gazeux produit est donc : n(H2) = n(Zn) + 3/2n(Al)
D'autre part n(H2) = V(H2)/Vm

La masse de Zn et Al est : m = n(Zn)M(Zn) + n(Al)M(Al) = [n(H2) - 3/2n(Al)]M(Zn) + n(Al)M(Al) = 10,3 g

La résolution de cette équation conduit à n(Al) puis on en déduit n(Zn), et par suite les masses correspondantes.

[yoruichisama]

mais ils demande la masse de zinc,la masse de cuivre et la masse d'aluminuim ou je me trompe