L'électrochimie me pose problème

[Yawgmoth]

Bonjour (bonsoir),

J'avoue avoir besoin d'aide pour un début de résolution d'exercice. Voici le problème :

On fait passer un courant de 0,85 A durant 3h afin d'électrolyser du chlorure de sodium fondu, NaCl (l).
(a) Ecrivez la réaction d'oxydo-réduction qui se produit
(b) Quel volume de Cl_2 (g) est récolté à 2000K sous une pression de 1,00 atm ?

J'ai écrit les deux questions qu'il demande mais une fois que j'aurai la (a), la (b) ne posera aucun problème.
Ainsi, ce qui me bloque vraiment est la "mise en équation" du problème.

Je vous remercie d'avance pour votre aide car je râle de bloquer sur un truc en apparence super simple :mur: :mur: .

Yawgmoth

[jeps]

pour la b), je pense qu'il faudrait utiliser la loi des gaz parfaits, avec pour seule inconnue, le nb de mol
ensuite, il y a une relation qui relie intensité, temps et charges...

[Yawgmoth]

Voui voui il faut utiliser la loi des gaz parfaits liées à la loi de Faraday mais (et c'est vrai que le titre de ma question induit en erreur) ce qui me pose vraiment problème c'est l'écriture des équations redox c'est-à-dire la question (a).
Une fois que j'aurai ces équations et les données qu'elles fournissent, la question (b) j'aurai même pas besoin d'y réfléchir.

C'est la réponse à la question (a) qui m'énerve. J'ai mis la (b) pour montrer qu'il faut du Cl_2 :) .