Réaction parallèles jumelles.

[urgeman]

Bonjour a tous ,

J'ai un exo qui me pose problème

A l'instant t=0, on mélange 3 moles d'acide nitrique et une mole de toluène. Deux réactions parallèles peuvent se produire:

Ortho O2N-C6H4-CH3 + H2O

C6H5-CH3 + HNO3

Para O2N-C6H4-CH3 + H2O

Au bout de 1200 secondes, la concentration du toluène a diminué de 52%: il s'est formé 10% du produit ortho et 90% du produit para. Chaque réaction étant d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, calculer les constantes de vitesse k1 et k2 sachant que le volume totale du milieu réctionnel est égal à 1 litre.

Déja je ne comprend pas comment on peu utiliser les valeurs: "au bout de 1200 secondes..." les pourcentages ...

Ordre 1 donc c'est de la forme v=k[A]

v1(ortho)=k1[O2N-C6H4-CH3][H2O]
v2=k2[C6H5-CH3][HNO3]

Si vous pouviez éclairer mon esprit obscur merci infiniment

[urgeman]

personne ne peut pas m'aider? :(