Réaction oxydo-réduction

[sweety07]

Bonjour, j'ai un exercice à faire en chimie et je voudrais bien que l'on me corrige le début :
"On mélange dans un bécher un volume V1= 5ml d'une solution de permanganate de potassium de concentration C1= 0.01mol/l et un volume V2= 5ml d'une solution oxalique H2C2O4 de concentration C2= 0.1mol/l + 5 gouttes d'une solution d'acide sulfurique H2SO4.
Question:
1)Ecrire l'équation de la réaction décrite.

1) nous avons tout d'abord les 3 couples ox/red
MnO4-/Mn²+ CO2/H2C2O4 SO4²-/ H2SO4
Demi-équations:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ 4H2O *2
2CO2 + 2H+ + 2e- = H2C2O4 *5
SO4²- + 2H+ = H2SO4 +0e-
équation de la réaction (après simplification):
2MnO4- + 4H+ + 5 H2C2O4 + H2SO4 => 2Mn²+ + 8H2O + 10 CO2 + SO4²-

[JonathanMath9]

Bonjour,
Tu as, en fait, fait une faute dans un de tes couples redox : tu as mis "SO4²-/ H2SO4" et c'est faux, le bon couple est "HS04-/H2SO4" (remarque, à Visé (Province de liège), on utilise cette notation : H2SO4/HSO4-)

normalement, ton probleme devrait s'arranger, mais je te laisse le faire ;)

[JonathanMath9]

MAIS (voilà que j'y repense) tu ne dois faire l'equation de H2SO4. Le H2SO4 se dissocie en 2H+ SO42- qui sont utilisé pour s'associer avec les ions restant (equation moléculaire globale). Et il indique quel'on se trouve dans un milieu acide => utilisation de H+.

Donc c inutile de faire l'equation de H2SO4.