Exo chimie

[not-chimiste]

bonjour est ce que quelqu'un pourrait m'aider a faire cet exercice enfin la derniere partie parce que les 2 premierement je les ai faite bref voici l'ennoncé

avec les equations suivante

2H2O + CaC2 ---->> C2H2 + Ca(OH)2
et
2C2h2 + 5O2 --->>> 4CO2 + 2H2O

je dois repondre a cela

Un spéléologue utilise une lampe à acétylène qui consomme 10L de ce gaz par heure de fonctionnement à 20,0°C et 1,013.10^5 Pa.Il désire disposer de 10h d'éclairage pour son expedition,mais il souhaite etre chargé au minimum

Calculer la masse de carbure de calcium et d'eau qu'il doit emporter.

Merci a ceux qui voudront bien m'aider

[Texanito]

PV = nRT

=> Vm = (nRT)/P
=> Vm = (8.314*293.15)/1.013*10^5
=> Vm = 2.406*10^-2 m^3
=> Vm = 2.406*10^1 dm^3
=> Vm = 2.406*10^1 L.mol-1

Sa lampe consomme 10L/h et son expédition dure 10 heures. Il a donc besoin de 100L de ce gaz.

Or tu sais qu'il y a 2/3 d'eau et 1/3 de carbure de calcium.

n = V / Vm
n = 100 / 2.406*10^1
n = 4.16 moles

Il y a donc 4.16*2/3 mol d'eau et 4.16/3 mol de carbure de calcium.


Il y a 2.77 mol d'eau et 1.39 mol de carbure de calcium


m = n*M

[CENTER]m(H2O) = 2.77*33 = 91.4 g
m(CaC2) = 1.39*40.1 = 55.7 g[/CENTER]

[maurice]

Hélas ! Texanito se trompe, quand il termine son problème.

Il faut effectivement obtenir 4.16 mole d'acétylène, Jusque là, tout va bien. Mais après cela se gâte, avec son rapport 1/3 et 2/3 qui est faux et ne correspond à rien !.

Parce que pour faire 4.16 mole d'acétylène, il faut 4.16 mole de CaC2 (le même nombre), et il faut 8.32 mole d'eau (le double). C'est l'équation qui le dit !

La masse moléculaire de l'eau est 16+2 = 18 g/mole, et celle de CaC2 est 40 + 24 = 64 g/mol.

La masse de 4.16 mole de CaC2 est donc de 4.16·64 = 266 g carbure
La masse de 8.32 mole d'eau est donc de 8.32·18 = 149.76 g eau

[not-chimiste]

d'accord merci beaucoup