Exercice qui pose problème

[choupi63]

on a 5,56g d'acide gras insaturé A il faut 15,24g de diiode pour saturer A
*calculer l'indice d'iode de cet acide gras(c'est bon pour ca je pense)
*sachant qu'il y a 3 doubles liaisons dans A,trouver la masse molaire de A eten déduire sa formule brute(c'est la que je coince je pense avoir trouver la masse molaire j'ai mis 278g/mol mais c'est pour trouver la formule que je sais pas)
quelqu'un peut m'aider s'il vous plait?

[maurice]

15.24 g de I2 correspond à 15.24/254 mole I2 = 0.06 mol I2.
Ces 0.06 mole I2 réagissent avec 0.02 mole d'acide gras.
La masse molaire de l'acide gras est de 5.56/0.02 = 278 g/mol.

Ton acide est CxH(2x+1-6)COOH = C(x+1)H(2x-4)O2
Sa masse vaut 12(x+1) + 2x - 4 + 32 = 278
14 x + 40 = 278
14 x = 238 ; x = 17

Ton acide : C17H29COOH

[choupi63]

merci pour ta réponse qui confirme que ce que j'ai fait est juste,enfait après avoir posté le premier message j'ai continuer à me creuser la tete et j'ai trouvé ce que t'as mis donc c'est cool.merci beaucoup