Quantité de matière

par **Gmma** » 06 Avr 2007, 15:11

Bonjour

J'ai un DM à rendre et il y a juste une question qui me pose problème.
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?

Une cellule élémentaire fonctionne pendant une durée delta t = 192 h et débite un courant d'intensité considérée constante I = 300 A. En utilisant les équations des réactions se produisant aux électrodes, calculer la quantité de matière de chacun des gaz réactifs nécessaire au fonctionnement d'une cellule élémentaire.

DONNEES : constante d'Avogadro Na = 6,02 * 10^23 mol ^-1.
Charge électrique élémentaire e = 1,6*10^-19 C.

J'ai trouvé les équations :
H2 = 2H^+ + 2e^- et O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O.

J'aimerai connaître la méthode à utiliser car je n'y arrive pas.

Merci d'avance pour votre aide.

par **maurice** » 09 Avr 2007, 19:18

300 A pendant 192 h correspond à une charge électrique totale de :
Q = 192 · 3600 · 300 Cb = 2.0736 10^6 Cb
Or 1 mole d'électron est égale à 96500 Cb
Donc ta charge électrique est aussi égale à Q/97600 = 2124.6 mole d'électron
Er comme il faut 2 électron par molàcule H2 ou par molécule d'eau,
tu engageras dans ton opération :
1012.3 mole d'eau, ou 1012.3 mole de gaz H2.

par **Gmma** » 10 Avr 2007, 08:39

Merci beaucoup pour votre aide. :happy2:

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