DM de Physique Chimie

[Christou34000]

Bonjour
Pouvez vous m'aider a mon devoir maison , s'il vous plait
Me donner des pistes pour commencer
Merci


Le chromate de plomb PbCrO4 (s) est un pigment jaune utilisé pour colorer les peintures, les plastiques ou encore les encres d'imprimerie.
(Sa masse molaire est 323,2 g.mol/L)= je ne l'avais pas dans mon exercice donné
Il est fabriqué en laboratoire en ajoutant une solution S1 de chromate de potassium à une solution S2 nitrate de plomb de même concentration c=1,0 mol.L-1.

La réaction a pour équation :

Pb2+(aq) + CrO42-(aq) PbCrO4 (s)

1) a) Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
Quelle est la relation entre les quantités de matières initiales des réactifs ?

2) Que peut-on en déduire pour les volumes des deux solutions mélangées ?

3) Exprimer les quantités nf(Pb2+) , nf(CrO4-) et nf(PbCrO4) à l'état final, en fonction de l'avancement maximal Xmax et des quantités initiales des espèces dans le système réactionnel.
Pour cela, vous pourrez réaliser un tableau d'avancement.

4) A l'état final, on obtient une masse m = 10g de chromate de plomb. Quelle est la valeur de Xmax ?

5) Calculer le volume total du mélange des solutions S1 et S2.

[Christou34000]

La réaction a pour équation :

Pb2+(aq) + CrO4-(aq) ----> PbCrO4 (s)

[Christou34000]

1) a) Actuellement cette reaction:
K2CrO4 (S1) + Pb(NO3)2 (S2) -> PbCrO4(s) + 2KNO3

Proportion: 1 1 1 2

b) Meme concentration, meme proportion de mol donc V (S1)= V (S2)

2) Pb2+ + Cr04- ---> PbCr04
1 : 1 1
Début: c=1 mol/l 0
Final: 1- xf/V 1- xf/V xf/V

3) m=10g => n= 10/323.2 = 0.031 mol

4) Calculer le volume du mélange des solutions S1 et S2.

c=n/v
v=n/c = 0,031/1+0,031/1 = 0,062 l = 6,2ml ?

[Christou34000]

Est ce juste ???