Cristal de chlorure de calcium

[raiss]

Bonjour

Je suis en 1ère Si et j'ai eu un devoir maison sur Les solutions électroniques et je doute un peu sur la maniere de procedé c'est pourquoi je demande de l'aide!.

Voici l'énoncé:


Un cristal de chlorure de calcium est formé d'un ensemble ordonné d'ions sodium Ca²+ et d'ions chlorures Cl-.
L'ion chlorure et l'ion sodium sont séparés par une distance d=2.8*10^-10

Questions:
1. Donner le formile du solide ionique.
2.Quelle est la charge de l'ion sodium et celle de l'ion chlorure.
3.Calculer la valeur des forces d'interaction entre les 2 ions.


Alors mes reponses sont:

1.CaCl2 = Ca²+(aq)+2Cl-

2. Alors pour celle ci je ne suis pas sur de comment procédé

Faut il prendre le nombre de proton et enlevé ou rajouter?!


j'ai procédé ainsi:

Ca²+= 40.1 (soit son nombre de proton)- 2 (puique cette ion perd 2)

ainsi Ca²+= 40.1-2
=38.1*(e+)
= 38.1*1.6*10^-9
= 6.096*10^-8

j'ai procédé de meme por l'ion chlorure

Est-ce bon?!

Puisque sans ce resultat je ne peut calculer la suite en utilisant la formule de mon cour!.

Voila!.
J'aimeraii un peu d'aide s'il vous plait!.
Merci d'avance!.

[vingtdieux]

C'est du sodium ou du calcium?

[raiss]

c'est du sodium

mais ce que j'ai fai comporte des erreurs

je me suis rectifier

merci quand meme de l'aide c'est gentil