Petit probleme exo sur les acide term s

Forum d'archive d'entraide en physique et chimie
Anonyme

petit probleme exo sur les acide term s

par Anonyme » 19 Juin 2005, 12:42

voila je suis bloqué dans un petit exo de chimie.La reponse est donné dans
le bouquin mais aps expliqué et je ne comprend absolument pads. voici l
ennoncé:


a 37 °C le produit ionique de l eau est egal a 2.4x10^-14

Quel est le ph correspondant a la neutralité de cette temperature ?

la reponse est Ph=(1/2) log decimal(2.4x10^-14)=6.85

je comprend pourquoi on utilise le log decimal mais je ne vois aps du tout d
ou sort le (1/2)aidez moi pliz





Anonyme

Re: petit probleme exo sur les acide term s

par Anonyme » 19 Juin 2005, 12:42


> a 37 °C le produit ionique de l eau est egal a 2.4x10^-14
> Quel est le ph correspondant a la neutralité de cette temperature ?
>
> la reponse est Ph=(1/2) log decimal(2.4x10^-14)=6.85
>
> je comprend pourquoi on utilise le log decimal mais je ne vois aps du tout d
> ou sort le (1/2)aidez moi pliz


Ke = [H30+][OH-]
A la neutralité : [H3O+]=[OH-]
donc Ke = [H30O+]^2
d'ou [H3O+] = Ke^(1/2)

pH = -log([H3O+]) = - log(Ke^(1/2)) = -1/2 log(Ke)

Amicalement
Laurent

--
Nous n'héritons pas la Terre de nos parents.
Nous l'empruntons à nos enfants.

Proverbe africain / Greenpeace

Anonyme

Re: petit probleme exo sur les acide term s

par Anonyme » 19 Juin 2005, 12:43

tu as surment trouvé la réponse mais bon
alors par définition: pH=-log(h) où h=concentration en ions H+(ou H3O+,
c'est pareil) attention n'oublies pas que pH=-log(h) oublies pas le signe
moins devant le log sinon tu as un pH négatif

Ke=produit ionique de l'eau=2.4*10^-14=h*[HO-]

si la solution est neutre alors h=[HO-] donc Ke=h^2

ainsi h=(2.4*10^-14)^(1/2) car la racine est la puissance 1/2
d'où pH=-log(h)=-log((2.4*10^-14)^(1/2)) or log(a^n)=n*log(a) (de même avec
ln)
ainsi pH=-(1/2)*log(2.4*10^-14)=6.8



"B Chenal" a écrit dans le message de news:
4288a04f$0$25045$8fcfb975@news.wanadoo.fr...
> voila je suis bloqué dans un petit exo de chimie.La reponse est donné dans
> le bouquin mais aps expliqué et je ne comprend absolument pads. voici l
> ennoncé:
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> a 37 °C le produit ionique de l eau est egal a 2.4x10^-14
>
> Quel est le ph correspondant a la neutralité de cette temperature ?
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> la reponse est Ph=(1/2) log decimal(2.4x10^-14)=6.85
>
> je comprend pourquoi on utilise le log decimal mais je ne vois aps du tout

d
> ou sort le (1/2)aidez moi pliz
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