[TS] Concentration d'ions et acide fort dilué

[Anonyme]

Bonjour, j'ai un petit souci sur l'exo suivant :



On considère une solution de HCl à C = 10^-7 mol/L.

On mesure expérimentalement un pH = 6,8.



1) En utilisant l'électroneutralité de la solution et que Cl ne peut se
retrouver que sous la forme Cl-, calculer la concentration des différentes
espèces présentes dans la solution. En déduire le produit ionique de l'eau.



--------------------------------------------



On a en solution : H+, HO- et Cl-, car à cette concentration, on ne néglige
plus l'appport par autoprotolyse de l'eau.



et [H+] = [HO-] + [Cl-] pour l'électroneutralité de la solution ionique



[Cl-] = C



[H+] = [HO-] + C



Comment continuer ensuite ?

Est ce que [H+] = 10^-6.8 ?



Merci de votre aide.

[Anonyme]

Raph wrote:

> Bonjour, j'ai un petit souci sur l'exo suivant :
>
>
>
> On considère une solution de HCl à C = 10^-7 mol/L.
>
> On mesure expérimentalement un pH = 6,8.
>
>
>
> 1) En utilisant l'électroneutralité de la solution et que Cl ne peut se
> retrouver que sous la forme Cl-, calculer la concentration des différentes
> espèces présentes dans la solution. En déduire le produit ionique de
> l'eau.
>
>
>
> --------------------------------------------
>
>
>
> On a en solution : H+, HO- et Cl-, car à cette concentration, on ne
> néglige plus l'appport par autoprotolyse de l'eau.
>
>
>
> et [H+] = [HO-] + [Cl-] pour l'électroneutralité de la solution ionique
>
>
>
> [Cl-] = C
>
>
>
> [H+] = [HO-] + C
>
>
>
> Comment continuer ensuite ?
>
> Est ce que [H+] = 10^-6.8 ?

J'ai peut être pas tout compris mais [H+] = 10^-pH ça me semble la
définition du pH... Mais après je comprends pas pourquoi on te demande de
trouver le produit ionique de l'eau, c'est pas une constante? (pour une
certaine température il est vrai)

Donc la seule solution que moi je verrai (je suis aussi en TS on a peut être
pas encore vu les mêmes choses que vous):

[H+] = 10^-6.8
[HO-].[H+] = [H+]([H+] - [Cl-]) = 10^-6.8(10^-6.8 - 10^-7) = 9,3.10^15 mais
bon j'attends les autres réponses pour comprendre
--
Jim

[Anonyme]

Tu y es presque. Que vaut [HO-] ?

"Raph" wrote in message
news:csdide$g9o$1@news.tiscali.fr...
> Bonjour, j'ai un petit souci sur l'exo suivant :
>
>
>
> On considère une solution de HCl à C = 10^-7 mol/L.
>
> On mesure expérimentalement un pH = 6,8.
>
> 1) En utilisant l'électroneutralité de la solution et que Cl ne peut se
> retrouver que sous la forme Cl-, calculer la concentration des différentes
> espèces présentes dans la solution. En déduire le produit ionique de
l'eau.
>
> On a en solution : H+, HO- et Cl-, car à cette concentration, on ne
néglige
> plus l'appport par autoprotolyse de l'eau.
> et [H+] = [HO-] + [Cl-] pour l'électroneutralité de la solution ionique
> [Cl-] = C
> [H+] = [HO-] + C
> Comment continuer ensuite ?
> Est ce que [H+] = 10^-6.8 ?
> Merci de votre aide.