Titre non conforme - Attention

[freestyle58]

bonjour j avais un laboratoire sur les titrage a faire...
et fallais que je répond a cette question:

6,04 g d'acide inconnu sont dissout dans 100 ml d'eau. 42 ml d'une solution de NaOH a 0,22 mol/l sont nésséssaire pour neutraliser 25 ml de la solution acide.

je comprend carrément rien... -_-'

svp! aider moi

[XENSECP]

Lol avec une question ce serait mieux ;)

[maurice]

6,04 g d'acide inconnu sont dissout dans 100 ml d'eau. 42 ml d'une solution de NaOH a 0,22 mol/l sont nésséssaire pour neutraliser 25 ml de la solution acide.
Il faut tout transformer en moles.
42 mL de NaOH 0.22 M contiennent un nombre de moles de NaOH égal à
0.22· 0.042 = 0.00924 mole NaOH.
Ton acide est du type HX, ou du type H2X.
- S'il est du type HX, cela suppose que tu en as neutralisé 0.00924 mol HX, et que ces 0.00924 mole se trouvaient dans les 25 mL utilisé. Dans 100 mL il y en avait 4 fois autant, donc 4 · 0.00924 = 0.03696 mole.
Ces 0.03696 mole pèsent 6.04 g.
Donc 1 mole de ton acide pèse 6.04/0.03696 = 163.4 g
Le problème revient à trouver la formule d'un acide dont la masse molaire est de 163.4 g/mole. Vaste programme !!! Mais aucun acide simple de type HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 n'a une telle masse molaire. Restent les acides organiques...
- S'il est du type H2X, on peut refaire tous les calculs. Tu trouveras une masse molaire moitié du précédent, donc 81.7 g/mol. Parmi les acides simples, il y a H2S de masse 34, H2Se de masse 81. Tiens. C'est presque 81.7.
Essaie de proposer H2Se comme solution !