Titre non conforme - Attention

[matt_78780]

Voila bonjour je suis en seconde et je dois faire deux exercices sur la masse molaire...voici les énnoncés:

exercice 1 : Une éxperience de chimie nessecite l'utilisation de 2,00 mol de cuivre et de 7,90 mmol de plomb.
Calculer les masses respectives de ces métaux à peser.

exercice 2 : - Calculer la quantité de matière contenue dans 10 L de dioxygène à 20 °C et 1013 hPa.
- Quelle est la quantité de matière contenue dans 10 L d'azote dans les mêmes conditions?

et merci d'avance pour vos réponses

[matt_78780]

s'il vous plait... :cry: :cry: :cry:

[matt_78780]

s'il vous plait!

[Dr Neurone]

Bonsoir Matt78780 ,
Il faudrait que tu trouves dans ton bouquin de chimie ou sur le web les masses molaires du Cu ,Pb , O et N , je ne les connais pas par coeur .
C'est presque tout le travail de cet exo.
NB :1 mole de gaz dans les conditions normales de température et de pression occupent un volume de 22,4l

[cleyz]

Salut,

Pour l'exercice 1 utilise : m = n.M

Pour l'exercice 2 utilise : n = PV/RT où P est la pression atmosphérique en Pa, V le volume en m3, T la température en Kelvin et R une constante égale à 8,31.

[Ganox]

Bonjour

Voici une propriété de la mole : Le nombre N d'espèces chimiques contenues dans la quantité de matière n est défini par :

N = n x Na

N : nbre de molécules d'ions, d'atomes...
n : quantité de matière (mol)
Na : constante d'Avogadro ( = 6.02 x 10^23 éléments )

Pour l'exercice 1, deux mol de cuivre = 2 x la masse molaire de cet atome

---> 2 x 63.5 = 127 g/mol

et 7,90 mol de plomb = 7.90 x 207.2 = 1636.88 g/mol

PS : Munis toi d'un tableau périodique pour ce genre d'exercice.