Titrage

[Mathusalem]

Messieurs, dans la vue d'un examen demain, je m'exerce. J'ai le problème suivant :

On titre 20 mL d'acide acétique (CH3COOH) 0,5 mol/L par NaOH 0,500 mol/L.

calculer le Ph au point d'équivalence

Donnée : pKa(CH3COOH) = 4,75

Il y a deux points à faire avant, le calcul sans l'addition de NaOH et après addition de 8,00 mL de NaOH. Néanmoins il n'y a pas besoin de les faire pour résoudre ce point.

Alors, à moins que je ne connaisse pas mes définitions, on a le point d'équivalence qui impose qu'on a 20mL de CH3COOH et 20mL de NaOH


Par conséquent, on a les mêmes concentrations de NaOH et de CH3COOH dans la solution =? 0.25 mol/L

On a donc
CH3COOH + OH- --> <--- CH3COO- + H20

0.25 ........ 0.25 ....... ........ 0 ......... 0

Vu que tout se consomme, on a

CH3COO- + H20 ---> <---- CH3COOH + OH-

0.25 - x ............ ..... ......... +x .......... +x

On a donc Kb = x^2 / 0.25 (approximé, 0.25 -x en 0.25)


On trouve Kb, car Kb*Ka = Ke = 10^-14
Ka est trouvé au préalable grâce à pKa.

Donc je trouve x = je ne sais plus quoi, la concentration de OH-

J'ai donc PH = 14 - pOH, et je trouve 9.57 de PH au lieu de 9.07 comme dans la donnée.

Un aide ?

EDIT : Apparemment, gros problèmes de calculette , la démarche est donc juste, et j;obtiens 9.07 de PH. Merci à ceux qui se seront penchés sur mon problème