Titrage

[mini-winnie]

Besoin d'aide svp :

Pour préparer des solutions contenant des ions fer II , on utilise souvent du sulfate de fer II heptahydraté ( FeSO4- , 7H2O ) qui se présente sous forme de petits cristaux verts pâles. Ce corps est susceptible , avec le temps , de perdre ses molécules d’eau , et donc de se déshydrater : on parle d’efflorescence des cristaux.
Avant de préparer des solutions pour une séance de Travaux pratiques, un agent de laboratoire veut vérifier la bonne conservation du contenu d’un flacon.
Il prépare V=500mL de solution aqueuse S en dissolvant une masse m=5.00g de cristaux de sulfate de fer II à tester. Puis il titre Vo= 20.0mL de cette solution S par une solution de permanganate de potassium acidifiée, de concentration molaire en soluté apporté C’=1.00 x 10-2 mol.L-1. La coloration rose persistente est atteinte pour un volume versé V’e=14.4mL de solution de permanganate de potassium.

1)écrire l’équation chimique de la réaction de titrage.

2)Lorsque la coloration rose persistante est atteinte :

a)comment est appelé l’état du système ? justifier la réponse.
b)Etablir le tableau décrivant l’évolution du système.
c)En déduire la relation qui lie la quantité de matière n’ d’ions
permenganate versé et celle no d’ions fer II initialement introduits.
d) Calculer ma quantité n d’ions fer II présents dans la solution S.

3)
a) Le sulfate de fer II pesé par l’agent de laboratoire est-il bien heptahydraté ?
b) Pourquoi est-il nécessaire de s’assurer de cette hydratation avant de préparer des solutions de concentration précise en soluté apporté ?

Donnée : Couples mis en jeu lors du titrage :
Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq) ; MnO4- (aq) / Mn2+ (aq)




MERCI ..

[Teacher]

MnO4- (aq) / Mn2+ (aq)
Fe3+ (aq)/ Fe2+(aq)
1/2 eq: MnO4(-) + 8H(+) + 5e(-) -> Mn(2+) + 4 H2O
--------------------- Fe(2+) -> Fe(3+) + e(-) (x5)
-------- MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) -> Mn(2+) + 4 H2O + 5Fe(3+)

Pour le tableau tu conclues que n(Fe2+)= 5 n(MnO4-)
Après tu utilises l'équation de dissolution pour trouver n(Fe2+)= 1.8 . 10^-2mol.
Tu calcul la concetration S et tu compare et utilise l'experience du titrage pour trouver la concentration.

[mini-winnie]

jusqu'au tableau d'avancement j'ai compris et réussi mais la suite je ne comprend pas , pouvais vous m'aider svp!