Seconde

par **champloo** » 14 Mai 2007, 14:20

Bonjour,
Je voudrai savoir quelque chose. Le diclhore, sa formule est Cl2 non? J'espère que vous pourriez m'aider. Au revoir et à bientôt. :id:

par **Dominique Lefebvre** » 14 Mai 2007, 14:37

champloo a écrit:Bonjour,
Je voudrai savoir quelque chose. Le diclhore, sa formule est Cl2 non? J'espère que vous pourriez m'aider. Au revoir et à bientôt. :id:

Oui le dichlore c'est bien Cl2

par **champloo** » 15 Mai 2007, 03:00

Merci pour votre réponse.
2Fe + Cl2 _____________ 2 FeCl3
Pouvez mz corriger s'îl vous plaît car avec les nombres stoechiométrique, je me trompe toujours. Est-ce que vous auriez une méthode pour ne pas se tromper à part les dessiné. J'espère que vous pourriez me répondre. Je vous remercie d'avance et passer une bonne journnée. :ptdr:

par **Dominique Lefebvre** » 15 Mai 2007, 07:29

champloo a écrit:Merci pour votre réponse.
2Fe + Cl2 _____________ 2 FeCl3
Pouvez mz corriger s'îl vous plaît car avec les nombres stoechiométrique, je me trompe toujours. Est-ce que vous auriez une méthode pour ne pas se tromper à part les dessiné. J'espère que vous pourriez me répondre. Je vous remercie d'avance et passer une bonne journnée. :ptdr:

La méthode la plus simple et sans doute la plus efficace est de ...compter!

Pour chaque espèce d'atome (ici Fe et Cl) tu dois avoir le même nombre d'atomes à droite et à gauche de l'équation!
Comme tu peux vite le constater, ton équation n'est pas équilibrée : tu as 2 atomes de Fe à droite et à gauche. Donc OK pour le Fe. Mais tu as 2 atomes de Cl à gauche et 6 atomes à droite: il y a un problème!!
Pour équilibrer, dans ce cas, il te faut 3 molécules de dichlore à gauche, ce qui te fera bien 6 atomes de chlore...

par **champloo** » 15 Mai 2007, 14:16

:ptdr: Dominique Lefevre, je te remercie de m'avoir répondu. Aprés avoir relu mon équation, moi aussi j'avais remarqué mon erreur. Encore merci et au revoir

Seconde

seconde

Qui est en ligne