Retrouver la formule d'un produit

par **raptor77** » 29 Sep 2006, 21:08

Bonjour, j'ai un petit problème avec un exo :
On brûle dans un flacon contenant 500mL de dioxygène pur à 20°C et sous une pression de 1.02*10

Pa, un morceau de paille de fer très fine de masse égale à 2.8g.
Après refroiddissement on récupère une masse égale à 3.9 g d'Oxyde de fer. Le fer est totalement consommé.
Quel est la formule de l'oxyde formé Fe2O3, Fe3O4 ou FeO?
je ne veux pas avoir la réponse mais plutôt une explication.
Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement.
Raptor.

par **anima** » 29 Sep 2006, 21:14

raptor77 a écrit:Bonjour, j'ai un petit problème avec un exo :
On brûle dans un flacon contenant 500mL de dioxygène pur à 20°C et sous une pression de 1.02*10Pa, un morceau de paille de fer très fine de masse égale à 2.8g.
Après refroiddissement on récupère une masse égale à 3.9 g d'Oxyde de fer. Le fer est totalement consommé.
Quel est la formule de l'oxyde formé Fe2O3, Fe3O4 ou FeO?
je ne veux pas avoir la réponse mais plutôt une explication.
Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement.
Raptor.

Trouve la quantité de matiere utilisée pour l'oxyde de fer; Trouve la quantité de matiere de fer initiale; Fais un rapport entre les deux (le reste sera l'oxygene), et ensuite tu tire une conclusion.

par **raptor77** » 29 Sep 2006, 21:26

anima a écrit:Trouve la quantité de matiere utilisée pour l'oxyde de fer; Trouve la quantité de matiere de fer initiale; Fais un rapport entre les deux (le reste sera l'oxygene), et ensuite tu tire une conclusion.

Je n'ai pas trop compris, pour calculer la quantité de matière utilisée pour l'oxyde de fer je devrais connaître la masse molaire de l'oxyde de fer non? Or est ce que je dois prendre la masse molaire du Fe3O4, FeO, Fe2O3?
Encore merci

par **anima** » 29 Sep 2006, 21:51

raptor77 a écrit:Je n'ai pas trop compris, pour calculer la quantité de matière utilisée pour l'oxyde de fer je devrais connaître la masse molaire de l'oxyde de fer non? Or est ce que je dois prendre la masse molaire du Fe3O4, FeO, Fe2O3?
Encore merci

Tu dois faire une comparaison. Donne moi la masse molaire moléculaire du fer et je te montre

par **raptor77** » 29 Sep 2006, 21:59

La masse molaire du fer est de 55.8g/mol.

par **anima** » 29 Sep 2006, 22:06

raptor77 a écrit:La masse molaire du fer est de 55.8g/mol.

Tu as donc 0.05 mol de fer au départ. A la fin, tu obtiens 3.2g d'un oxyde.
M(FeO) = 55.8+16 = 71.8 g/mol
m(FeO) serait donc = a 3.59g . Ce qui ne correspond pas a l'énoncé.

Je te laisse faire pareil pour chaque composé. :mur: (n'oublie pas de diviser par le nombre d'atomes de fer en composé)

par **raptor77** » 29 Sep 2006, 22:24

J'ai fais pareil pour chaque composé et j'obtiens jamais le même résultat que l'énoncé

par **anima** » 29 Sep 2006, 22:36

raptor77 a écrit:J'ai fais pareil pour chaque composé et j'obtiens jamais le même résultat que l'énoncé

Alors la... :doh:

par **raptor77** » 30 Sep 2006, 08:25

C'est pas grave merci quand même. J'ai une dernière question , imaginons que la formule de l'oxyd de fer soit Fe3O4, l'équation de la réaction serait alors : 2O2+Fe---->Fe3O4?
merci d'avance

par **anima** » 30 Sep 2006, 10:25

raptor77 a écrit:C'est pas grave merci quand même. J'ai une dernière question , imaginons que la formule de l'oxyd de fer soit Fe3O4, l'équation de la réaction serait alors : 2O2+Fe---->Fe3O4?
merci d'avance

2O2 = 3Fe -> Fe3O4.

Enfin ca depend si ton fer est a l'état atomique ou composé...

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