Il ne me reste qu'une question

[ashlee]

Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à toutes les questions et je voudrais que l'on me dise si celles que j'ai marquées sont correctes. Merci :happy2:


Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3 (le 3 en indice) O4 (le 4 en indice), aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (le 2 en indice) (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103 (le 3 est en puissance)kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).



1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?

2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.


Données :
M(Fe) = 55,8 g.mol-1
M(O) = 16,0 g.mol-1
M(H) = 1,0 g.mol-1
volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L.mol-1


Méthode :
Pour résoudre ce type d'exercices, vous devez toujours :

1/ Ecrire l'équation de la transformation chimique en jeu en respectant les lois de conservatoon de la charge et des éléments.

2/ Etablir un tableau d'avancement de la transformation


3/ Ce tableau doit contenir des quantités de matière : faites les calculs nécessaire pour obtenir ces informations.

4/ Déterminer quel est le réactif limitant

5/ Déterminer l'expression littérale ou la valeur de l'avancement maximal (Xmax)

6/ Utiliser la dernière ligne pour calculer la composition du système en fin de transformation.


Voilà c'est fini ! lol :we:



réponse question 1/



1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?


M(Fe3) = 55,8 * 3 = 167,4 g.mol-1
M(o4) = 16,0 * 4 = 64 g.mol-1

n(Fe3O4) = m (Fe3O4) / M (Fe3O4)
n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 / 231,4
n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 * 10 3 / 231,4
n(Fe3O4) = 4321,52 mol
n(Fe3O4) = 4,321 * 10 3 mol

n(Fe3O4) = 4,321 * 10^3 mol
Or nH2=4nFe2O3=4*4,321 * 10^3=17284 mol
Or VH2=nH2 * Vm = 17284 * 24 = 414 816 L, soit environ 415 m3



2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.

n = m/ M

donc m = n * M


Donc nFe final =3 * nFE2O4 initial = 3 * 4321,52 mol =12964.56 mol


Il faut que je réponde :

n(Fe) final = 3 * n(Fe3O4) initial
n(Fe) final = 3 * 4321,52 mol
n(Fe) final = 12964.56 mol

et aprés je fais quoi ?


M(Fe) = 55,8 g.mol-1

donc m = n * M
m = 12964,56 * (55,8 * 3)
m = 12964,56 * 167,4
m = 2170267.3


C'est ça ? :triste:



SINON VA VOIR LA DISCUSSION INTITULEE : "oxyde de fer" c'est la même chose.

merci beaucoup :happy2:

Si quelqu'un pourrait me répondre rapidement ce serait trés gentil de sa part ... :++:

[maurice]

Essaie d'être bref !
Ton énoncé est trop long ! Abrége ! On hésite simplement à te lire, quand on voit le nombre de lignes que tu présentes ! Inutile de nous rappeler que le fer se trouve sous telle ou telle forme dans la nature, ni les recommandtions de ton maâitre ! Donne-nous que ce qui est essentiel !

[ashlee]

Bonjour, j'ai un exercice à faire mais le problème est que je n'arrive pas à répondre à la 2ème question. Voici mon énoncé et la réponse que j'ai trouvé :


Le fer ne se trouve pas en tant que métal dans la nature mais sous forme de minerai : Fe3 (le 3 en indice) O4 (le 4 en indice), aussi appelé magnétie, par exemple. Une technique consiste à faire réagir ces minerais avec du dihydrogène H2 (le 2 en indice) (g). On obtient à la fin, outre le fer, de l'eau sous forme de gaz. On traite une masse m = 1,00.103 (le 3 est en puissance)kg de minerais. (on considèrera qu'il est pur).


1/ Quel volume de dihydrogène faut-il consommer pour être dans les conditions stoechiométriques ?


M(Fe3) = 55,8 * 3 = 167,4 g.mol-1
M(o4) = 16,0 * 4 = 64 g.mol-1

n(Fe3O4) = m (Fe3O4) / M (Fe3O4)
n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 / 231,4
n(Fe3O4) = 1,00 * 10 3 * 10 3 / 231,4
n(Fe3O4) = 4321,52 mol
n(Fe3O4) = 4,321 * 10 3 mol

n(Fe3O4) = 4,321 * 10^3 mol
Or nH2=4nFe2O3=4*4,321 * 10^3=17284 mol
Or VH2=nH2 * Vm = 17284 * 24 = 414 816 L, soit environ 415 m3



2/ Calculez la masse de fer obtenue dans ces conditions.


n = m/ M

donc m = n * M


Donc nFe final =3 * nFE2O4 initial = 3 * 4321,52 mol =12964.56 mol


n(Fe) final = 3 * n(Fe3O4) initial
n(Fe) final = 3 * 4321,52 mol
n(Fe) final = 12964.56 mol


M(Fe) = 55,8 g.mol-1

donc m = n * M
m = 12964,56 * (55,8 * 3)
m = 12964,56 * 167,4
m = 2170267.3


C'est ça ? :triste:

[maurice]

En gros, c'est juste.
Mai il ne faut pas multiplier 2 fois par 3 à la fin.
Quand tu obtiens 13000 moles de fer, cela pèse 13000 fois 56 g, et c'est tout.