Réaction

[caro03]

Voici mon sujet , je suis bloquée à partir de la question 3 et j'aimerais un peu d'aide de votre part.

Lorsqu'un comprimé d'aspirine effervescent est introduit dans un verre d'eau, il se produit une réaction acido-basique entre l'aspirine ou acide acétylsalicylique C9H8O4 principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3-.
On met en contact dans une enceinte fermé (V=300 mL ) un comprimé d'aspirine 500 (contenant 500 mg de principe actif) et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium (V1=10mL; C1=0.5mol.L).
La réaction est suivie par une mesure de la pression à l'intérieur de l'enceinte. La temérature expérimentale est constante et égale à 299 K.
( Bac Guadeloupe Guyane Martinique 2002, pour voir le graphique que je n'arrive pas à insérer dans la discussion )

Question

3. Montrer que si P(CO2) est exprimée en pascal, on a sensiblement n(CO2)=1.21*10^-7*P(CO2)

4. On suppose que pour t=600s, la réaction est teminée. Déterminer la quantité de dioxyde de carbone formé au cours de la réaction.

5.établir la relation en tre la quantité de dioxyde de carbone formé n(CO2) et la quantité d'aspirine cosommée n(asp)

6. En déduire la masse d'aspirine contenue dans un comprimé et la comparer à la valeur donnée dans l'énoncé

Données R=8.31 uSI M(C)=12.0g.mol M(H)=1.00g.mol M(O)=16.0g.mol

Merci

[jeps]

alors, voyons ça!

3. cela ressemble beaucoup à l'équation des gaz parfaits! on a V (en m^3), T (en K) et R...

4. je n'ai pas réussi à voir le graphique. d'ailleurs je ne sais pas ce qu'il représente, mais ça ne m'étonnerai pas que ce soit la pression en fonction du temps. avec la lecture graphique, on obtient P pour t=600s et donc le nb de mol avec la relation en 3.

5. tableau d'avancement

6.M=m/n

[caro03]

Merci pour ton aide.

Pour la question 3 j'ai déjà utiliser la loi des gaz parfait mais je n'abouti pas au bon résultat ... Pourrais tu m'aider ??

Pour la question 4 il s'agit bien d'un graphique de ce genre, je vais essayer avec tes renseignements

merci encore

[jeps]

PV=nRT

P est en pascal
V=volume de l'enceinte (en m^3, pas en litre!!)
T en kelvin

avec ça, j'ai trouvé le résultat qu'il faut avoir! ;)

[caro03]

Oui. Donc P=nRT/V

P=2.8*10^-3*8.31*299/1*10^-6
P=6957132

P*1.21*10^-7=0.84

Ca me donne pas le bon résultat !
Comment as tu fait ?

[jeps]

PV=nRT
donc n=PV/RT

tu cherches à exprimer n en fonction de P
tu connais V, T et R
il n'y a plus qu'à remplacer!
et tu trouves bien n=1,21*10^-7 P

[caro03]

Ah oui !! :marteau:
Merci beaucoup

[caro03]

Par contre là je sais plus quoi faire...

n=P*1.0*10^-6/8.31*299

Est ce que je dois remplacer n ou le faire passer de l'autre côté ...
Si je calcule ça na va pas :hum: :mur:

[jeps]

alors, reprenons depuis le début
tu cherches à démontrer n=1,21*10^-7 P
n et P sont inconnus!!

d'après les gaz parfaits: n=PV/RT

V est le volume de l'enceinte (300mL) à exprimer en m^3
T, température=299K
R=8,314 unité s.i

[caro03]

Je me suis trompée de volume
et n je le connais d'après un tableau d'avancement de la question 2
n(CO2)=2.8*10^-3
A moins que ce ne soit pas le meme :hum:

[caro03]

Tout compte fait, ayant bien réfléchi :we:
Je ne crois pas que ce soit le même

Donc comment fais tu sans le connaitre ?

[jeps]

le nb de mol de CO2 varie au cours du temps (et donc la pression également)
donc la valeur que tu as trouvée en 2. n'intervient pas dans la question 3.

PV=nRT
n=PV/RT
n=P*(0,3*10^-3)/(8,314*299)

on trouve la relation demandée
je ne comprends pourquoi tu veux prendre une valeur spécifique de n...

[caro03]

Je ne sais pas non plus, je pensais qu'il y avait un rapport avec la question précédente...
Mais là j'ai compris, merci de ton aide précieuse :we:
Je vais pourvoir faire les autres questions normalement ...

merci encore