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par **khaoua2** » 27 Juin 2006, 00:47

Bonsoir

on a la reaction suivante

C4H6O3 + C7H6O3 ------> C9H8O4 + C2H4O2
sachant que cette reaction se fait a 95 pourcent , calculer la masse de l'andride nécessaire pour obtenir 10kg d'aspirine.
Je me demandais comment appelle t'on ce genre de réactions??

merci pour tout
a bientot

par **Mikou** » 27 Juin 2006, 11:15

reaction chimique :ptdr:
10 kg = combien de mol ? ensuite fait la regle de 3 tu trouve le nb de mol de produit necessaire, tu en deduis le nb de gramme

par **khaoua2** » 27 Juin 2006, 14:31

10 kg = combien de mol ?
C'est exactement la ou je bloque,

pouver vous me dire combien ca vaut

merci pour tout

par **nox** » 27 Juin 2006, 15:18

nombre de moles = masse / Masse molaire

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