Réaction d'oxydoréduction

[betty_boop]

Bonjour,


On réalise l'expérience suivante: on place un fil de cuivre dans un volume V=100mL d'une solution de nitrate d'argent, de concentration c = 3.0 . 10^-2 mol.L-1. Il se forme une arborescence d'argent.
1. Quels sont les ions présents dans la solution?
ions argent Ag+(aq) et ions nitrate NO3-

2.Quelle est leur concentration
Bah, celle donné dans l'ennoncé nn? 3.0 x 10^-2 mol.L-1

3. Quelle est la quantité de matière d'ions argent n(Ag+)i présents dans la solution initiale?
n(ag+)=3 x 10^-3 mol. ?

4.Ecrire l'équation de la réation d'oxydoreduction modélisant cette transformation.

résultat final: 2Ag+(aq)+Cu(s)---------> 2Ag(s)+Cu²+(aq)

5. Quelle quantité de matière maximale d'ions cuivre n(Cu²+) peut on espérer obtenir?
En déduire la concentration en ions cuivre II de la solution finale.
???

Merci

[maurice]

0.003 mol de AgNO donnera n = 0.0015 mole de Cu2+, donc une concentration de 0.015 mole de Cu2+ par litre

[betty_boop]

Mais comment as-tu fait?
Parce que je pensais faire un tableau mais on n'a pas n de Cu. Alors on ne pouvait pas...
merci

[anima]

Mais comment as-tu fait?
Parce que je pensais faire un tableau mais on n'a pas n de Cu. Alors on ne pouvait pas...
merci

On te demande la quantité maximale. Dès lors, tu considère que tu as une quantité de matière illimitée :zen:

[betty_boop]

um...mouais. Mais pourquoi n = 0.0015 mole
Non je n'ai pas compris.