Preparation de solution

[sandrine16]

bonjour, mon professeur ma demander de reflechire sur ce problem

un etudiant dispose de 500ml d une solution de sulfate de sodium 0.25M et de 250 ml d une solition de chlorure de sodium 0.40M

Comment doit il faire pour preparer 1L d une solution 0.3M en ions Na+

voila savez vous m aidez merciii

[maurice]

Ton problème manque de clarté. Est-ce qu'il est autorisé de prendre moins que les 500 ml et les 250 ml de tes solutions ?

Si tu prélèves






































































Une solution de sulfate de sodium 0.25 M est caractérisée par une concentration en Na de 0.5 M.
500 ml de cette solution contient 0.25 mole de Na.
1 ml de cette solution contient 0.25/500 = 0.0005 mol Na
a ml de cette solution contient 0.0005·a mole Na
250 ml d une solution de chlorure de sodium 0.40 M contient 0.1 mol Na.
1 ml de cette solution contient 0.1/250 = 0.0004 mol
b ml de cette solution contient 0.0004·b mole Na.

On veut préparer une solution contenant 0.3 mole Na. Donc :
0.3 = 0.0005 a + 0.0004 b

Il y a indétermination. Mais il y a des contraintes : a < 500, et b < 250
Essayons avec ces deux cas limites.

1) a = 500.
Alors l'équation devient :
0.3 = 0.0005·500 + 0.0004 b
Enmultipliant par 10'000 :
3'000 = 2'500 + 4 b
b = 500/4 = 125 ml
C'est une solution possible.

2) b = 250 ml. L'équation devient :
0.3 = 0.0005 a + 0.0004·250
3000 = 5 a + 1000
a = 2000/5 = 400 ml.

C'est rigolo. Tu peux prendre à choix :
- 500 ml de solution de sulfate et 125 ml de solution de chlorure, et le reste d'eau pour arriver à 1 litre
- 400 ml de solution de sulfate et 250 ml de solution de chlorure, et le reste est de l'eau

Mais tu peux aussi prendre des quantités intermédiaires, par exemple 450 ml de sulfate et ... il faut calculer combien de chlorure ..

[sandrine16]

ne te serai tu pas tromper par hazzar? au debut de ton explication

[sandrine16]

ahhh non merci j ai compris, merci beaucoup!!!!!!