Préparation d'une solution

[Laura19]

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour un exercice que je ne comprends pas du tout svp :

a) Quel nombre de moles de sulfates de sodium Na2 SO4 faut il dissoudre pour préparer 100,0 mL d'une solution de concentration en soluté apporté égale à 0,10 mol.L^-1
En déduire la masse de sulfate de sodium à peser.

Données : M(Na)=23,0 g.mol^-1 ; M(S)=32,1 g.mol^-1 ; M(O)= 16,0 g.mol^-1

Merci d'avance...

[ampholyte]

Bonjour,

Il faudrait peut-être revoir les formules du cours. Voici les formules nécessaires pour résoudre ton problème.

Soit A une espece chimique alors on a :

avec C la concentration molaire, n la quantité de matière et V le volume

avec n la quantité de matière, m la masse et M la masse molaire.

[Laura19]

Merci.
Mais j'ai un problème pour calculer la masse molaire :
Pour calculer SO4 comment je fais ? (je mets des parenthèses...?)
Parce que là j'ai trouvé que la masse molaire était égale à 142,1 g.mol^-1 mais c'est ça ou pas ?

[ampholyte]

La masse molaire est bien de 142.1.

Attention de ne pas confondre et

Dans le premier cas c'est explicite c'est SO qui est par 4

Dans le second cas c'est uniquement O qui est par 4.

Le calcul est donc :
M(Na2SO4) = 2M(Na) + M(S) + 4M(O) = 2*23 + 32.1 + 4*16.0 = 142.1 g.mol^-1

[Laura19]

Ok. C'est bon j'ai trouvé merci !

Et j'ai une autre question, je dois trouver la concentration des ions sulfate et des ions sodium comment je dois faire ?

[ampholyte]

Tu sais que :

donc en passant à la concentration on trouve que :

(car n = CV)

[Laura19]

Je n'ai pas compris le premier calcul...
Pourquoi nNa / 2 = n SO4 / 1 ??

[ampholyte]

L'écriture de ta molécule te dit qu'il y a 2 moles de Na pour 1 mole de SO4. d'où la formule précédente.

[Laura19]

Heu, je ne comprends toujours pas cette question... Alors, je crois que je ne vais pas la faire.
Merci beaucoup quand même.

[Laura19]

Juste une dernière question :
Je cherche la formule de Lewis des l'atome de soufre et de l'atome d'hydrogène.
Je ne trouve pas celui de l'atome de soufre et je ne trouve que la formule du dihydrogène est-ce la même chose ?

[ampholyte]

Pour savoir le nombre de liaison dont dispose le soufre (liant et non-liant), tu as besoin de regarder son cortège electronique.

Le numéro atomique du soufre est 16 donc ...

Pour l'explication précédente, je reprends.

Ta formule est Na2So4, on peut donc "décomposer" la formule en 2*Na + 1 * SO4 = Na2SO4 (c'est juste pour t'expliquer).

Pour obtenir l'acide éthanoïque il faut donc 2 quantités de Na et d'une seule quantité de SO4. Ces quantités sont également appelées quantité de matière (c'est à dire des moles).

Pour que ça fonctionne, il faut que la solution soit dans des proportions stoechiométriques où encore que :



Plus généralement pour une solution en proportions stoechiométriques du type aA + bB = cC on a :