Pile de Daniell

[Samba]

On considère la pile de Daniell pour laquelle chaque bécher a un volume de . Initialement on a:
-dans le bêcher 1 (à gauche):
-dans le bêcher 2 (à droite):
1) Préciser les électrodes et le sens du courant dans la pile.
2) Donner les équations traduisant les réactions aux électrodes
3) Calculer la f.e.m de la pile
4) Calculer les concentrations de et dans les deux béchers à l'équilibre
5) Calculer la quantité d'électricité Q débitée par la pile
6) Quelle est la durée de fonctionnement de la pile si la pile débite un courant de ?
On donne .

1) Les électrodes
et
Pour le sens du courant je fais comment ?

[Samba]

De l'aide ?

[pascal16]

il y a une petite erreur de rédaction dans ce que contiennent les récipients

il ressemble à celui-ci
http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/06/deug/CHIM105B/exos/exsm14_03.pdf

[Samba]

il y a une petite erreur de rédaction dans ce que contiennent les récipients

il ressemble à celui-ci
http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/06/deug/CHIM105B/exos/exsm14_03.pdf

J'ai eu ça en examen pourtant et j'ai rien fait de fameux.
C'est impossible d'avoir les mêmes constituants dans les 2 bêchers ?

[Samba]

Ton lien est intéressant.
De ce que j'ai compris‚ j'ai comme demi piles des solutions d'ions et dans les bêchers mais pas d'électrodes. Un piège ?
Pour le sens du courant‚
Bêcher 1: < : on a ici le couple réducteur.
Bêcher 2: > : on a ici le couple oxydant.
Donc le courant passe du bêcher 1 au bêcher 2.

[maurice]

La première électrode est formée de la solution du bécher 1 si on y trempe un fil de platine, qui sera chargé de recueillir les électrons issus des ions Fe^2+, qui sont en grande quantité dans cette solution. C'est l'anode, et la concentration de Fe^2+ va lentement décroître de 0.2 M à 0.19 M,. puis 0.18 M, etc. Simultanément la concentration de Fe^3+ croîtra lentement de 0.1 à 0.11 M puis 0.12 M, etc.
Les électrons issus de la 1ère solution sont envoyés par un circuit extérieur dans le 2ème bécher dans lequel trempera aussi un fil de platine, ce qui formera la2ème électrode (cathode). Ces électrons réagiront avec les ions Fe^3+ qui sont en grand excès dans cette solution. Peu à peu la concentration des ces ions Fe^3+ tombera à 0.19 M, puis 0.18 M, etc. Dans le même temps, celle des ions Fe^2+ augmentera dans ce bécher de 0.1 à 0.11, puis 0.12 M, etc.
La réaction s'arrêtera quand la concentration de tous les ions sera de 0.15 M dans les deux béchers. On voit que la nature s'organise pour que les concentrations tendent à s'égaliser dans les deux béchers, comme si on avait mélangé leurs solutions.

[pascal16]

+1 pour cette bonne explication

[maurice]

Qu'est-ce que signifie +1 point ?