Mole d'ions

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
joanna
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Mole d'ions

par joanna » 07 Déc 2006, 19:51

Bonsoir j'ai un probléme avec mon exo voici l'énoncé:
L'étiquette d'ue bouteille d'eau minérale de 1L porte les indications suivantes:
Minéralisation en mg. L^-1: calcium 555; magnésium 110; sodium 14; sulfate 1479; hydrogénocarbonate 403.

ETIQUETTE DE LA BOUTEILLE:
Le déficit quotidien en magnésium d'un adulte est en moyenne de 100mg par jour. Avec 110 mg par litre, hépar nous aide à compléter chaque jours nos apports.
minéralisation caractéristique en mg/l.
calcium: 555, magnésium: 110, sodium: 14, sulfate: 1479, nitrates: 2,9
Hydrogénocarbonate: 403-pH = 7,0
Résidu sec à 180°C. = 2580mg/l

1. Quelles sont les formules chimiques des ions mentionnés sur l'étiquette de l'eau minérale?
2. Déterminer la quantité de matière correspondant à chaque sorte d'ions.
3.a Quelle est la quantité de charges possitives (+) apportées par les cations?
b. Quelle est la quantité de chrge négatives (-) apportées par les anions?
c. Comparer les quantités de charges positives et négatives.

Merci par avance de votre aide!!



joanna
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par joanna » 07 Déc 2006, 20:31

Est ce que quelqu'un pourrait m'aider car c'est pour demain!! :cry:
Merci

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 20:50

joanna a écrit:Bonsoir j'ai un probléme avec mon exo voici l'énoncé:
L'étiquette d'ue bouteille d'eau minérale de 1L porte les indications suivantes:
Minéralisation en mg. L^-1: calcium 555; magnésium 110; sodium 14; sulfate 1479; hydrogénocarbonate 403.

ETIQUETTE DE LA BOUTEILLE:
Le déficit quotidien en magnésium d'un adulte est en moyenne de 100mg par jour. Avec 110 mg par litre, hépar nous aide à compléter chaque jours nos apports.
minéralisation caractéristique en mg/l.
calcium: 555, magnésium: 110, sodium: 14, sulfate: 1479, nitrates: 2,9
Hydrogénocarbonate: 403-pH = 7,0
Résidu sec à 180°C. = 2580mg/l

1. Quelles sont les formules chimiques des ions mentionnés sur l'étiquette de l'eau minérale?
2. Déterminer la quantité de matière correspondant à chaque sorte d'ions.
3.a Quelle est la quantité de charges possitives (+) apportées par les cations?
b. Quelle est la quantité de chrge négatives (-) apportées par les anions?
c. Comparer les quantités de charges positives et négatives.

Merci par avance de votre aide!!


Bonsoir Joanna,

Bon, d'abord il faut que tu te rappelles ce qu'est une mole d'ions: est-ce que tu le sais?parce que la réponse te permettras de faire ton exo (c'est dans ton cours je présume...)

Les espèces chimiques en jeu:

calcium= Ca++, magnésium: Mg++, sodium: Na+, sulfate: SO4--, nitrates: NO3- Hydrogénocarbonate: HCO3-

Vois la définition de la mole d'ions, réfléchis et on continue...

joanna
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par joanna » 07 Déc 2006, 20:55

Dominique Lefebvre a écrit:Bonsoir Joanna,

Bon, d'abord il faut que tu te rappelles ce qu'est une mole d'ions: est-ce que tu le sais?parce que la réponse te permettras de faire ton exo (c'est dans ton cours je présume...)

Les espèces chimiques en jeu:

calcium= Ca++, magnésium: Mg++, sodium: Na+, sulfate: SO4--, nitrates: NO3- Hydrogénocarbonate: HCO3-

Vois la définition de la mole d'ions, réfléchis et on continue...

J'ai regardé dans mon cours et il n'y a rien qui porte sur la mole d'ions

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 21:01

joanna a écrit:J'ai regardé dans mon cours et il n'y a rien qui porte sur la mole d'ions


Il faut regarder la définition d'une mole. Unemole d'atomes, une mole de molécules, une mole d'ions, c'est la même chose c'est....

joanna
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par joanna » 07 Déc 2006, 21:06

Dominique Lefebvre a écrit:Il faut regarder la définition d'une mole. Unemole d'atomes, une mole de molécules, une mole d'ions, c'est la même chose c'est....

C'est bon j'ai la def d'une mole mais je ne vois vraiment pas comment faire la question 2???

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 21:11

joanna a écrit:Bonsoir j'ai un probléme avec mon exo voici l'énoncé:
L'étiquette d'ue bouteille d'eau minérale de 1L porte les indications suivantes:
Minéralisation en mg. L^-1: calcium 555; magnésium 110; sodium 14; sulfate 1479; hydrogénocarbonate 403.

ETIQUETTE DE LA BOUTEILLE:
Le déficit quotidien en magnésium d'un adulte est en moyenne de 100mg par jour. Avec 110 mg par litre, hépar nous aide à compléter chaque jours nos apports.
minéralisation caractéristique en mg/l.
calcium: 555, magnésium: 110, sodium: 14, sulfate: 1479, nitrates: 2,9
Hydrogénocarbonate: 403-pH = 7,0
Résidu sec à 180°C. = 2580mg/l


Voyons le reste de ton problème

2. Déterminer la quantité de matière correspondant à chaque sorte d'ions.


C'est donné par l'étiquette...
Par exemple, la concentration en g.l-1 en Ca++ est de 555 mg.l-1

3.a Quelle est la quantité de charges possitives (+) apportées par les cations?


pour chaque type de cations, il faut que tu calcules le nombre de cations présents dans 1 litre d'eau. Tu le calcules avec la masse molaire du cation et sa concentration. Tu t'en sortiras?

Puis tu sommes les nombres de charges positives apportées par tous les cations...

b. Quelle est la quantité de chrge négatives (-) apportées par les anions?


Idem pour les anions.

c. Comparer les quantités de charges positives et négatives.


Pour notre santé, il vaut mieux que les quantités de charges soient identiques! Tu te vois boire de l'eau chargée électriquement !

joanna
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par joanna » 07 Déc 2006, 21:26

je n'y arrive pas pour la question a et b

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 21:35

joanna a écrit:je n'y arrive pas pour la question a et b


Pour chaque cation et anion:

tu dois trouver la masse molaire du cation (ou de l'anion). Par exemple, pour Ca++, la masse molaire du calcium est de 40 (tu trouves ça dans ta table périodique des éléments), c'est à dire qu'une mole de Ca++ (6.02*10^23 cations) "pèse" 40 grammes. Tu en as 555 mg dans 1 litre d'eau.
Tu vas donc calculer le nombre de cations Ca++ dans tes 555 mg. Tu sauras faire? (une petite règle de trois...)

Un cation Ca++ portant deux charges positives, tu obtiendras le nombre de charges positives portées par le calcium...

Il faut faire apreil pour tous les autres!

joanna
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par joanna » 07 Déc 2006, 21:42

Dominique Lefebvre a écrit:Pour chaque cation et anion:

tu dois trouver la masse molaire du cation (ou de l'anion). Par exemple, pour Ca++, la masse molaire du calcium est de 40 (tu trouves ça dans ta table périodique des éléments), c'est à dire qu'une mole de Ca++ (6.02*10^23 cations) "pèse" 40 grammes. Tu en as 555 mg dans 1 litre d'eau.
Tu vas donc calculer le nombre de cations Ca++ dans tes 555 mg. Tu sauras faire? (une petite règle de trois...)

Un cation Ca++ portant deux charges positives, tu obtiendras le nombre de charges positives portées par le calcium...

Il faut faire apreil pour tous les autres!

Si j'ai bien compris il faut que je calcule la masse de chaque atome???

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 21:44

joanna a écrit:Si j'ai bien compris il faut que je calcule la masse de cahque atome???


Non, tu dois calculer le nombre de cations (d'atomes comme tu dis...)! Sinon, comment veux-tu connaître le nombre de charges...

Dominique Lefebvre
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par Dominique Lefebvre » 07 Déc 2006, 21:46

Le principe pour Ca par exemple:

Si N est le nombre d'Avogadro, dans 40 grammes de cations Ca++ (on néglige la masse des électrons perdus!) tu as N cations, dans 555 mg tu en auras donc....disons p. En tu auras donc 2p charges positives...

Calcule moi p, s'il te plait :-))

 

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