Molarité en ions OH-

[Bertrand]

Bonjour à tous, voici l'énoncé de mon problème

A un litre d'une solution de soude, on ajoute un excès de sulfate de fer (II), FESO4. On obtient 0.898g d'hydroxyde ferreux,FE(OH)2
a)Calculer la molarité en ion OH- de la solution de soude.
b)Quel est le PH de cette solution

on donne: O=16 H=1 Fe=55.8 en g.mol^-1

je n'ai encore jamais trouvé le bon résultat :briques: . Merci de m'aider :)

[lft123]

Bonjour,

Le Fe est ajouté en excès, il précipite donc tout les ions OH-

Fe2+ + 2OH- ---> Fe(OH)2

M Fe(OH)2 = 89.8 g/mol

La masse du précipité est de 0.898 g

et n OH- = 1/2 n Fe(OH)2

d'où nOH- = 0.005 mol/L

d'ou pH de la solution de soude = 14 + log [OH-] soit environ 11.7


@+

[Bertrand]

La réponse de l'exo est pourtant :

A) [OH-] 0.02 mol.l^-1

B) ph = 12.3

j'ai trouvé les mêmes résultats que toi, mais je pense avoir fait une erreur dès le A) puisque l'on ne prend pas en compte de la présence des ions OH- du litre de solution de soude :ptdr:

Merci de ton aide :++:

[lft123]

Si FeSO4 est en excès alors tous les OH- sont précipités !!!

FeSO4 est bien ajouté en poudre ???

Sinon y a dilution du milieu.

La solution est juste un résultat numérique se rapportant à l'exo non ?
Parce que souvent dans les bouquins y a des erreurs :marteau:

[lft123]

Euh je suis désolé :marteau:

nOH- = 2 n Fe(OH)2

d'ou nOH- = 0.02 mol