Masse volumique d'un gaz

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
har
Membre Naturel
Messages: 17
Enregistré le: 19 Mai 2015, 03:56

Masse volumique d'un gaz

par har » 19 Mai 2016, 15:33

Je cale devant cette exercice. Un petit coup de main please :

Un aliquot de 0,271 g d'un gaz dont la nature n'est pas connue occupe 294 ml à 100°C et sous 765 torrs. La formule empirique du composé est CH₂. Quelle est la formule moléculaire de ce composé ?



maurice
Membre Rationnel
Messages: 775
Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

Re: Masse volumique d'un gaz

par maurice » 22 Mai 2016, 22:11

Donc ton gaz est soit CH2, soit C2H4, soit C3H6, soit CnH2n. Les masses molaires de ces gaz sont 14, 28, 42, ou tout multiple de 14.
Pour le savoir, il faut appliquer la loi des gaz parfaits, avec : n = pV/RT
n = 765·133.3·0.294 10^-3/8.314·373 = 9.668 10^-3 mole
La masse molaire vaut : M = m/n = 0.271/9.668 10^-3 = 28.04
Donc c'est C2H4 !

har
Membre Naturel
Messages: 17
Enregistré le: 19 Mai 2015, 03:56

Re: Masse volumique d'un gaz

par har » 23 Mai 2016, 14:34

Oh, c'était facile en vérité. O.o Thanks you very much!

 

Retourner vers ☣ Chimie

Qui est en ligne

Utilisateurs parcourant ce forum : Aucun utilisateur enregistré et 1 invité

Tu pars déja ?



Fais toi aider gratuitement sur Maths-forum !

Créé un compte en 1 minute et pose ta question dans le forum ;-)
Inscription gratuite

Identification

Pas encore inscrit ?

Ou identifiez-vous :

Inscription gratuite