Isotopes du magnésium

[joanna]

Bonjour j'ai des petits problémes avec mon exercice voici l'énoncé;
a. Rechercher les valeurs des masses d'un proton, d'un neutron et d'un électron. sa c'est bon j'ai trouver
b.Quelles sont les masses d'une mole de protons? de neutrons? D'électron? Comparer les valeurs trouvées et conclure.
c. En déduire la masse d'une mole d'atomes de magnésium 24, sachant qu'un atome de magnésium 24 comporte 12 protons, 12 neutrons et 12 électrons.
d.Donner la masse d'une mole d'atomes de magnésium 25 et la masse d'une mole d'atomes de magnésium 26.
e. Le magnésium naturel est formé de 79% de magnésium 24,10% de magnésium 25 et 11% de magnésium 26. Déterminer sa masse molaire atomique.
f. Comparer la valeur de la masse molaire atomique trouvée précedemment à celle que donne la classification périodique.

Si vous pouvez me faire apparaitre les calculs et m'expliquer ce serait sympa!!
Merci par avance de votre aide.

[rene38]

Bonjour

b) Trois multiplications par .
c) Une multiplication par 24, deux par 12 et une addition.
d) On ajoute à chaque fois un (une mole de) neutron(s).
e) Trois multiplications et une addition.

[roro1664]

Salut

Alors pour la question b il te suffit d'utiliser la constante d'Avogadro :

qui est le nombre de molécules (en général, ici ce sont des protons, neutrons...) contenu dans une mole.

[joanna]

Désolé mais pour le d, e et f je n'ai toujours pas compris

[rene38]

Quels résultats as-tu trouvés pour les questions a), b) et c) ?