Oxydation du magnésium

[estel3]

Bonjour,
j'ai un exercice de chimie qui me pose problème. J'aurais besoi d'aide
voici l'énoncé
on étudie la réction de l'acide chlorhydrique H+ + Cl- avec le magnésium Mg Pour cela on introduit dans un ballon une masse m= 33.0mg de magnésium et un volume V1 =10.0 mL d'acide à 1.0 mol.L-1 que l'on dilue avec V2=20mL d'eau On ferme immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube à dégagement plongeant dans une cuve à eau et surmonté d'une éprouvette gradué Au bout de 15 min, on a recueilli 31.0 mL de dihydrogène. La réaction est elle terminée?
donnée : Vm=24.3 mol.L-1
Alors je sait a peu près la démarche à suivre mais le problème c'est que quand on ne me donne pas les couples oxydant réducteur je n'arrive pas à faire l'équation de la réaction
pouvez vous m'aider a ce sujet là??
merci d'avance

[le_fabien]

Bonsoir,
les couples mis en jeu sont Mg2+/Mg et H+/H2.

[maurice]

L'équation est :
Mg + 2 H+ --> Mg2+ + H2