Incompréhension d'une correction.

[Hardtoexplain91]

Bonjour, je ne comprends pas la correction de cet exercice.

On considère un hydrocarbure de masse molaire M=56g.mol-1, qui contient 86 pourcent en masse de carbone.

1) Déterminer sa formule Brute.
C=12 et H=1.

Correction:

Soit CyBz. La formule de l'hydrocarbure considéré.
On sait qu'il contient 86 pourcent en masse de carbone, donc:
12y/M=0.86

Pourquoi m=12y et 0.86=n ici? Je ne comprends pas.
Par la suite, ils disent:

y=(0.86xM)/12. Ils disent ensuite que M=56.

Pourquoi? Je ne comprends pas. Merci de bien vouloir m'aider.

[anima]

Bonjour, je ne comprends pas la correction de cet exercice.

On considère un hydrocarbure de masse molaire M=56g.mol-1, qui contient 86 pourcent en masse de carbone.

1) Déterminer sa formule Brute.
C=12 et H=1.

Correction:

Soit CyBz. La formule de l'hydrocarbure considéré.
On sait qu'il contient 86 pourcent en masse de carbone, donc:
12y/M=0.86

12 est la masse molaire moléculaire du carbone. Donc, en calculant 12y, tu calcules la masse de carbone dans 1 mol du composé. En divisant par la masse molaire moléculaire totale, tu obtiens le % massique.
C'est parfaitement clair, je trouve.

y=(0.86xM)/12. Ils disent ensuite que M=56.

Pourquoi? Je ne comprends pas. Merci de bien vouloir m'aider.

Réorganisation de la premiere équation, avec M masse molaire du composé.

[Hardtoexplain91]

Ok. Merci.

[Hardtoexplain91]

Bonjour, je commence à avoir une petite confusion...

Si nous avons un éthyle à la position 4 et un méthyle à la position 3 ou 5 (d'après la numérotation).

Dois-je avoir 3-méthyl ou 5-méthyl? Je ne sais plus la règle... :s


Puis-je avoir un éclaircissement?

[Hardtoexplain91]

Ah, pardon. Pourriez-vous me rappelez la formule du pourcentage massique, que je puisses le mettre dans mes fiches? Parce que j'ai celle de la concentration massique, mais le pourcentage massique.. OO???

[Hardtoexplain91]

Désolé, je ne vois toujours pas pourquoi c'est égal à 56. On ne connait ni y ni z. Comment déduire M?