Identification d'un hydrocarbure

[Miss-bershka]

Bonjour,
je bloque sur une question depuis plusieurs jours est-ce quelqu'un peut m'aider s'il vous plait ?

On brûle complètement une masse m1 d'un alcane A; on recueille une masse m2=13.2 g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30 g d'eau

Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbone et déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d'eau obtenues.

Merci d'avance

[Miss-bershka]

Besoin d 'aide sur cet exerice s'il vous plait

[nice]

Salut

on a:
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 --------nC02 +(n+1) H2O
m1 m2=13,2g m3=6,3g

sa fera: dans un tableau
-------------------------------------------------------------
H20 / C02
---------------------------------------------------------------
(n+1)mol --------------------- n mol
------------------------------------------------------------------
m3/MH20------------------ m2/MCO2
-----------------------------------------------------------------

faire ensuite un produit en croix pour determiner n
sa t'aidra à determiner la formule brute de cet alcane

nombre de mol=masse/M asse molaire
utilise ensuite cette formule

[Miss-bershka]

Bonjour,

est-ce que CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 --------nC02 +(n+1) H2O est l'quation de la combustion compléte d'un alcane ayant n atomes de carbone ?

Merci de votre aide

[Miss-bershka]

Je ne vois pas comment on peut faire un preoduit en croix ici :/

[nice]

Bonjour,

est-ce que CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 --------nC02 +(n+1) H2O est l'quation de la combustion compléte d'un alcane ayant n atomes de carbone ?

Merci de votre aide

oui
en fait il y a des fonctionnalités que je ne maitrise pas
par exemples: ecrire à l'indice; les flèches

[Miss-bershka]

D'accord par contre comment déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d'eau obtenu je bloque tatolement ici :triste:

Merci de votre aide

[Miss-bershka]

?? je n'arrive pas a résoudre cette question :triste:

[maurice]

L'équation de combustion d'un alcane est :
2 CnH(2n+2) + (3n + 1) O2 ---> 2n CO2 + (2n+2) H2O

Le rapport du nombre de mole de H2O sur celui de CO2 vaut :
(2n+2)/2n = 1 + 1/n

On brûle complètement une masse m1 d'un alcane A; on recueille une masse m2=13.2 g de dioxyde de carbone et une masse m3=6.30 g d'eau

13,2 g de CO2 contient 13.2/44 = 0.3 mole de CO2.

6.3 g d'eau contient 6.3/18 = 0.35 mole de H2O.

Le rapport des nombres de moles de H2O sur celui de CO2 vaut 0.35/0.3
Donc : 0.35/0.3 = 1 + 1/n
0.05/0.3 = 1/n. Donc : n = 6

Ton hydrocarbure est l'hexane C6H14