Expérience sur les gaz

[Laura07]

slt a tous, voila je bloque un peu sur cet exo, je ne me rappel plus comment on calcul..Les gaz sulfure d'hydrogène (H2S) et dioxyde de soufre ( SO2) réagissent à froid pour donner de l'eau et un dépot de soufre solide (S) selon l'équation-bilan : 2H2S + SO2 -> 2H2O + 3S
Au cours d'une expérience ayant lieu dans des conditions ou le volume molaire est V = 24L.mol on a recueilli le soufre formé, soit 4g.

1°Calculer les volumes de SO2, puis de H2S qui ont réagi.
2°Calculer la masse d'eau formée

On donne en g.mol : S =32; O= 16 H= 1

Pour cet exercice j'ai fais un tableau avec le nb de molécules, nb de moles, masse et volume.Pour la masse d'eau formée j'ai trouvé 3, 375g. Es-ce juste? Je n'arrive pas à calculer le reste, merci de bien vouloir m'aider.

[yvelines78]

2H2S + SO2 -> 2H2O + 3S

1°Calculer les volumes de SO2, puis de H2S qui ont réagi.
1 mole de S<-->32g de S
4*1/32 mole de S<----4g de S

1 mole de S<--->2/3 mole H2S
4/32 mole de S--->(4/32)*(2/3 )=1/12 mole H2S

1mole H2S<--->24 L
1/12 mole H2S---->24/12=2 L H2S

le volume de SO2 utilisé est de moitié le volume de H2S

2°Calculer la masse d'eau formée
3*32 g de S<---->3 moles de S<---->2 moles d'eau<--->18*2=36 g d'eau
3*32 g de S<--->18*2=36 g d'eau
4 g de S--->36*4/96 =1.5 g d'eau

[jeps]

oula, je trouve ça pas très clair...

nb mol de S formé: n1=m/M=4/32=0,125 mol
on en déduit l'avancement maximal en considérant la réaction totale:x=n1/4
d'ou x=0,03125 mol

1°nb de mol de H2S qui a réagit: 2x=0,0625 mol
d'ou le volume: V(H2S ayant réagit)=Vm*n=24*0,0625=1,5L

mm raisonnement pour SO2

2°on trouve le nb de mol d'eau: n2=2x=0,0625 mol
et don c la masse d'eau: m=0,0625*18=1,125g.