Equation de neutralité electrique

[barbu23]

Bonjour à tous : :happy3:
J'ai quelques question sur l'exercice suivant suivi de sa solution partielle, le voiçi :
Exercice :
On dissout un volume du gaz de Chlorure d'Hydrogène da,s : litre d'eau pure, et on obtient une solution aqueuse de concentration : :
Calculer le volume , sachant que le volume molaire est :
Calculer de la solution obtenue.
Quelle sont les espèces chimiques contenue dans la solution. Calculer la concentration de chacune de ses espèces dans un milieu de temperature : ° .
On donne :
Solution :
On a :



L'acide Chlorydrique est un acide fort, alors :

Dans la solution de l'acide chloridrique, il existe : , et
On a :

On sait que :
i.e :
Puisque toutes les solutions aqueuses sont electriquement neutres, alors d'après l'équation de la neutraité electrique :

Puisque est neutre devant , alors :
Question :
Je comprends pas comment ils obtiennent cette egalité dans la solution de la ième question :

Merci infiniment por votre aide ! :happy3:

[maurice]

L'autoprotolyse de l'eau, pure ou non, provoque l'équation :
[H+]e = [OH-]e
Où la lettre e est un indice qui désigne que ces ions proviennent de l'autoprotolyse de l'eau. Excuse-moi ! Je ne sais pas taper les indices avec mon clavier. Plus bas je vais laisser tomber l'indice e de [OH-]e.

Si on rajoute un peu de solution de HCl, donc si on ajoute des ions H+ et Cl- (en même quantité), il y aura deux sortes de ions H+ présents en solution, ceux dus à l'autoprotolyse de l'eau et ceux dus à l'acide ajouté. Ces derniers ions auront une concentration que j'équipe d'un indice a, et on peut écrire : [H+]a = [Cl-]

Le total des H+ se calcule d'après la relation :
[H+]tot = [H+]e + [H+]a = [OH-] + [Cl-]