Equation de la dissolution du sulfate de sodium solide

[bakuryu11]

Salut à vous,

Voila je n'arrive pas à trouver une équation suite à un énoncé donné, le voici :

Au laboratoire, on peut produire du dihydrogène en électrolysant une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté C=1.0mol.L-1. Pour obtenir cette solution, on dissout le sulfate de sodium Na2SO4(s) dans de l'eau distillée. Le volume de solution obtenue est V = 500mL.

Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de sodium solide.

Si quelqu'un peut m'éclaire, merci d'avance ;)

[hemistes]

Pour répondre à ta question, il te suffit de dissocier ton solide Na2So4 en cation et anion qui le contiennent.
Tu auras donc un anion chargé negativement et un cation chargé positivement.
(N'oublie de vérifier ton rapport de charge, car ton solide est electriquement neutre)

[bakuryu11]

Oui ça fait :
2Na+ SO4 2-

mais ensuite ??

[maurice]

La formation de 2Na+ et de SO4^2- répond à la question posée. Que veux-tu chercher de plus ?
L'équation de la dissolution est :
Na2SO4 --> 2 Na+ + SO4^2-
C'est tout !

[bakuryu11]

Ah ok, je croyais que c'était plus difficile.
Merci bien pour ton aide ;)