Equation de la dissolution du sulfate de sodium solide

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bakuryu11
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equation de la dissolution du sulfate de sodium solide

par bakuryu11 » 23 Avr 2009, 15:47

Salut à vous,

Voila je n'arrive pas à trouver une équation suite à un énoncé donné, le voici :

Au laboratoire, on peut produire du dihydrogène en électrolysant une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté C=1.0mol.L-1. Pour obtenir cette solution, on dissout le sulfate de sodium Na2SO4(s) dans de l'eau distillée. Le volume de solution obtenue est V = 500mL.

Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de sodium solide.

Si quelqu'un peut m'éclaire, merci d'avance ;)



hemistes
Messages: 1
Enregistré le: 23 Avr 2009, 16:33

par hemistes » 23 Avr 2009, 16:38

Pour répondre à ta question, il te suffit de dissocier ton solide Na2So4 en cation et anion qui le contiennent.
Tu auras donc un anion chargé negativement et un cation chargé positivement.
(N'oublie de vérifier ton rapport de charge, car ton solide est electriquement neutre)

bakuryu11
Membre Naturel
Messages: 38
Enregistré le: 01 Mar 2007, 19:15

par bakuryu11 » 23 Avr 2009, 18:06

Oui ça fait :
2Na+ SO4 2-

mais ensuite ??

maurice
Membre Rationnel
Messages: 775
Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

par maurice » 23 Avr 2009, 23:27

La formation de 2Na+ et de SO4^2- répond à la question posée. Que veux-tu chercher de plus ?
L'équation de la dissolution est :
Na2SO4 --> 2 Na+ + SO4^2-
C'est tout !

bakuryu11
Membre Naturel
Messages: 38
Enregistré le: 01 Mar 2007, 19:15

par bakuryu11 » 24 Avr 2009, 13:11

Ah ok, je croyais que c'était plus difficile.
Merci bien pour ton aide ;)

 

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