Énergie d'activation et complexe activé

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
maurice
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Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

par maurice » 18 Mar 2012, 23:21

Mathématique divine a écrit:Bonjour! :zen:

Vous allez bien, cher amis de la chimie?

J'ai une petite question pour vous. :id:

En observant un diagramme énergétique (Ep en fonction du temps) d'une réaction complexe divisée

en plusieurs réactions élémentaires, pourquoi peut-on dire que la réaction la plus lente est :

la réaction possèdant le plus haut niveau d'énergie du complexe activé plutôt que

la réaction possèdant l'énergie d'activation le plus élevée? :mur:

:lol3: Il me semble pourtant que la vitesse d'une réaction dépend de la barrière énergétique à franchir, qui est directement liée à l'énergie d'activation...

Je vous remercie! À +! :ptdr:

ah oui! aussi pourquoi les réactions homogènes sont-ils généralement plus rapides que les réactions hétérogènes?


Tes deux phrases sont synonymes l'une de l'autre. Elles emploient des mtos différents pour dire la même chose.

Et enfin les réactions homogènes sont plus rapides, car chaque molécule A dispose à tout moment d'une molécule B tout près d'elle, pour lui permettre d'effectuer la réaction. Ce n'est pas le cas des réaction hétérogènes.



 

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