énergie d'ionisation

par **glop** » 05 Déc 2006, 19:03

Alors voilà. Dans un exercice on me demande de définir l'énergie d'ionisation Ei,n d'un élément et d'expliquer son signe.

D'après moi, Ei,n = -En = -Ryd.(Z²/n²)

Donc Ei,n est négative.

Cela me parait trop simple...quelqu'un pourrait-il me dire si j'ai oublié quelque chose ou non?

Merci beaucoup!

par **Dominique Lefebvre** » 05 Déc 2006, 19:37

glop a écrit:Alors voilà. Dans un exercice on me demande de définir l'énergie d'ionisation Ei,n d'un élément et d'expliquer son signe.

D'après moi, Ei,n = -En = -Ryd.(Z²/n²)

Donc Ei,n est négative.

Cela me parait trop simple...quelqu'un pourrait-il me dire si j'ai oublié quelque chose ou non?

Merci beaucoup!

Bonsoir,

L'EI est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome en phase gazeuse.
Dans la mesure où il faut fournir de l'énergie au système pour arracher un électron, je comprends mal ton signe -.
A titre d'exemple l'Ei de l'hélium est de 2 370 kJ.mol^-1 (d'après mes tables...)

par **glop** » 05 Déc 2006, 20:01

En fait voila ce que je trouve dans un bouquin:

Pour les ions hydrogénoides: Ei,n=-En=Ryd(Z²/n²)
Ei,n est donc bien positive.

Mais pour les atomes polyelectroniques, je trouve la formule suivante:
En=-Ryd(Z*²/n²)
Ei,n est ici négative...

Alors y a-t-il une erreure dans mon bouquin?

par **jeps** » 05 Déc 2006, 21:51

pour une ionisation, tu arrache un électron de la couche de valence.
E.I=0-En
En est le niveau d'énergie où se trouve l'électron arraché.
comme En<0 --> E.I>0, quelque soit l'atome!

par **Soo** » 06 Déc 2006, 10:31

Merci Jeps! J'ai enfin compris!

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