Dissolution

[ore29360]

Sur l'étiquette d'une solution aqueuse d'acide sulfurique(2h+;SO4,2-) on peut lire: -pourcentage massique en acide : 92%
- densite de la solution: d=1.82

1). calculer la concentration massique t de cette solution:sa e pense reussir et je trouve 1674.4 g/l mais je ne suis pas sur de mon unité ...
2).calculer la concentration molaire C de cette solution: je trouve 25.3mol/L mais je ne suis pas sur si vous pouvez me confirmer svp
3).on souhaite preparer 500mL d'une solution d'acide 25 fois moins concetrée que la solution initiale
a). quelle sera la concentration c' de la nouvelle solution:donc 25.3/25 mais je ne susi pas sur
b). quel volume de la solution mère doit je prelever?? la je ne sais pas ...

si quelqu'un arrive a me déchifrrer qu'il m'aide svp ...

[maurice]

J'aimerais bien que tu aies le courage de tes opinions, et que tu ne viennes pas nous priere de vérifier tes calculs, surtout quand ils sont justes. Il y a effectivement 1674 g d'acide dans un litre.
Seulement il ne faudrait pas qualifier de solution aqueuse quelque chose qui n'a que 8% d'eau. Pur mériter le terme de solution aqueuse, il faut que le principal constituant soit l'eau-
Ceci dit dans 1674 g dacide sulfurique, il y a 17 mole de H2SO4, et non 25.3 ! En efft : 1674/98 = 17 ! Et si tu dilues ta soluiont 25 fois, la concentration finale sera effectivement 17/25
Pour la dernière, calcule combien de substance H2SO4 il y a dans 500 mL d'une solution qui contient 17/25 mole par litre. Tu dois trouver 0.34 mole. Calcule la masse de cet acide, donc combien cela fait de gramme. Puis combien de litre ou de millitre de ton échantillon intial contient cette masse d'acide.