Devoir

[Chrisman]

J'ai un exercice basé sur 6 questions j'ai réussi les 5 première mais la 6eme :s.

Du métal mercure en excès est immergé dans une solution contenant une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration C AgNo3 = 1,0 * 10-1 mol.L-1 et de volume V = 10mL. On observe la formation d'une arborescence métallique autour du mercure.

1. Quels sont les ions contenus dans la solution initiale ?
Ag+ et NO3-.

2. Quelles sont leurs concentrations?
1,0 * 10-1 mol.L-1

3) Puisqu'il y a transformation, quel est le métal formé?
L'argent

4) Ecrire les couples en présence et les demi-équations sachant que la formule de l'ion mercure est Hg2+ (aq)

Hg2+ / Hq et Ag+/Ag

Hg2+ (aq) + 2e- = Hg (s)
Ag+ (aq) + e- = Ag (s)

5) Quelle est l'équation de la réaction modélisant cette transformation chimique?

2Ag+ (aq) + Hg (s) = 2Aq (s) + Hg2+ (aq)

6a) A l'aide d'un tableau récapitulatif, donner en mmol la quantité de matière maximale d'ions mercure qu'on peut espérer obtenir.

Il s'agit donc d'un tableau d'avancement mais je ne connais pas la quantité de matière de Hg(s) comment faire?:s

Je connais que celle de Ag qui est donc de n = C x V
1,0 * 10-1 x 0.01 = 1,0 * 10-3

[maurice]

On suppose qu'il y a un grand excès de métal mercure au début.
Pour 2 Ag formé, il y a un seul ion Hg2+ formé simultanément.
Si donc tu formes une millimole de Argent, il se forme aussi 0.5 millimole de ion Hg2+.
Petite question bête. Pourquoi te compliques-tu la vie en écrivant 1.0 10^-1, et non 0.10, ce qui serait bien plus vite écrit ?

[Chrisman]

Merci, j'ai eu l'habitude d'écrire en cette écriture... en cours on nous dit toujours ca :we: