Devoir 1ère SMS avec de gros soucis

[veroc]

bonjour à tout le monde

je suis actuellement en 1ère SMS mais j'étudie par correspondance avec l'organisme educatel

j'ai beaucoup de souci pour un devoir auquel je ne comprend strictement rien si quelqu'un pouvait m'aider

voici mon devoir :

exercice 1 :
Quelle masse de brome (Br2) peut-on additionner sur 5 l d'éthyléne (Br : 80g)?
Quelle masse de brome (Br2) peut-on additionner sur 5 l d'acétyléne ?

exercice 2 :
Déterminer l'indice de polymérisation d'une macromolécule de polystyréne de masse 332,8 Kg mol-1.
Lindice de polymérisation d'une macromolécule de polychlorure de vynile étant n = 5.000 déterminez sa masse.

exercice 3 :
Déterminez la réaction de polymérisation du téflon : CF2 = CF2

exercice 4 :
Etude de la réaction de substitution du cyclohexane par le brome.
1) Ecrire les réactions traduisant l'action du brome sur le cyclohexane.
2) Indiquer les formules développées des isoméres des dérivés :
- monobromé
- dibromé
- tribromé
du cyclohexane et donner leurs noms.


je vous remercie par avance pour l'aide

[mdesvignes]

salut
j'ai trouvé cela sur un autre forum
j'espère que cela pourra t'aider

g 1 dns à rendre (en chimie) et je ne comprend strictement rien si qq'1 peu m'aider

voici mon devoir :

exercice 1 :
Quelle masse de brome (Br2) peut-on additionner sur 5 l d'éthyléne (Br : 80g)?
Quelle masse de brome (Br2) peut-on additionner sur 5 l d'acétyléne ?

exercice 2 :
Déterminer l'indice de polymérisation d'une macromolécule de polystyréne de masse 332,8 Kg mol-1.
Lindice de polymérisation d'une macromolécule de polychlorure de vynile étant n = 5.000 déterminez sa masse.

exercice 3 :
Déterminez la réaction de polymérisation du téflon : CF2 = CF2

exercice 4 :
Etude de la réaction de substitution du cyclohexane par le brome.
1) Ecrire les réactions traduisant l'action du brome sur le cyclohexane.
2) Indiquer les formules développées des isoméres des dérivés :
- monobromé
- dibromé
- tribromé
du cyclohexane et donner leurs noms.


je vous remercie par avance pour l'aide
posté le 04/06/2005 à 21:04
re : pb chimie 1ère
profil de DaMauposté par : DaMau
Cet énoncé est .... bizarre.

1)En effet on ne te donne pas la densité de l'éthyléne (pour calculer le nombre de moles qui vont réagir ensemble) (d = 0,57), on parle de masse de brome et tu notes Br2 ?????

Tu nous donnes Br : 80g ? ne serais-ce pas 80 g.mol-1 ?

2) Une molécule de styréne c'est C8H8avec une masse molaire de 104,14 g/mol. Le polystyrene considéré ayant une masse de 332 800 g/mol .... une simple division.

3)CF2=CF2 .. il suffit d'ouvrir la liaison pi et de polymériser en chaine tout simplement

4) Je ne l'ai plus en mémoire..
posté le 05/06/2005 à 14:11
re : pb chimie 1ère
profil de verocposté par : veroc
pour la 1ère question c'est vraiment l'énoncé tel quel comme sur ma copie

en tout cas merci pour ton aide immense
posté le 05/06/2005 à 18:41
re: pb chimie 1ere
profil de orangeposté par : orange
Réponse pour l'exercice 4
1) il s'agit d'une réaction de substitution entre un atome d'hydrogène du cyclohexane et un atome de Br qui vient se greffer sur le cyclohexane

C6H14 + Br2 --> C6H13Br + HBr


2) il faut savoir que ton atome de Br est très volumineux dans l'espace.
Pour obtenir les isomères dérrivés du monobromé cyclohexane,Br peut se trouver sur chaque carbone donc on aura un seul isomère que l'on appellera le bromocyclohexane.
Pour obtenir les isomères dérivés du dibromé cyclohexane, les 2 atomes de Br vont se situer sur le carbone 1 et le carbone 4, ou sur le carbone 1 et le carbone 3: on aura donc 2 isomères que l'on appellera le 1,4 dibromocyclohexane et le 1,3 dibromocyclohexane.
Pour obtenir les isomères dérivés du tribromé cyclohexane, du fait de la taille des Br ils vont se situer sur le carbone 1, le carbone 3 et le carbone 5. donc on aura un seul isomère que l'on appellera le 1,3,5 tribromocyclohexane.
Je te conseille de l'écrire en écriture topologique sur ton brouillon .Tu dois représenter le cyclohexane comme un hexagone et tu places tes atomes de Br à 6heures pour les isomères dibromés et à 4 heures pour le deuxiéme
Voilà bon courage pour ton dns

;) :)