Conductivité molaire 1ère S

[Le-Faux-Scientifique]

Bonjour, j'ai un exercice ramassé pour demain, voici l'énoncé :

On mesure la conductance G de différentes solutions aqueuses à 25°C de concentration c égale à 1.00.10-3mol.L-1. Les résultats sont rassemblés dans le tableau suivant :

Electrolyte KF KCl KBr Kl KNO3
G(µS) 128.9 149.8 151.6 150.3 144.9

1) Détailler la méthode de mesure de la conductance
2) Etablir une échelle des conductivités molaires ioniques des anions présents dans les solutions utilisées. Justifier.
3) La cellule de conductimétrie utilisée est formée de deux électrodes planes et parallèles, de surface S=0.500cm² et séparées d'une distance L=5.00mm. Calculer les conductivités molaires ioniques des différents anions composant les solutions utilisées.

Donnée : Conductivité molaire ionique à 25°C de l'ion potassium : lambda K+ = 73.5.10-4 S.m².mol-1



Voila mon travail :

1) On mesure la conductance avec un conductimètre telle que G=1/R.
En pratique, on détermine la conductance G d'un volume d'une solution à l'aide d'une cellule de mesure constituée de deux plaques parallèles de surface S et séparées d'une distance L.

2) J'ai pas compris :(

3) Je met la première, en vous demandant s'il fallait suivre cet étape, bien sur, j'ai bien vérifié les conversions à faire.

G (Kf) = delta (le signe bizarre qui ressemble au o) multiplié par S le tout divisé par L

Equivaut à delta = G multiplié par L divisé le tout par S.

Et s'il fallait répéter cette opération pour KCl, KBr etc...

Merci d'avance.