COncentration

[matixes]

Désolé, je viens de me rendre compte que j'ai posté dans la section physique...

Bonjour,
Ne comprenans rien en Chimie, je vous demande de l'aide, je vous met mes exercice et je vous met la ou je susi bloqué...


EX1:
Le carbonate de sodium hydraté a pour formule : Na2CO3,10H2O

1-Calculer la masse molaire du composé...La c'est bon, on a juste à additioner les masses molaire de tous les composés.
2-Dans une fiole jaugée 250mL, on introduit 17,88g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau.Quels types d'ions sont ainsi en solution ? ALors la j'ai rien compris c'est quoi un type d'ion ?Pouvez vous me dire quelles sont les ions en solution ?

3-Ecrire et ajuster l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau ( le cristal donne les ions citées plus haut)...PAreil !

4-Calculer la concentration de chaque type d'ion en solution ?Pareil...
5-Quelles opérations de dilution ( volumes et verrerie utilisée ) effectuer pour obtenir, à partir de la solution-mère ainsi faite, 100mL de solution a 0,1mol/L en ions sodium...

Donnés: MAsse molaires en g/mol Na:23 ; C:12 ; 0:16 ; H:1

Voilou je suis bloqué partout sauf dans la 1/


Merci d'avance

[XENSECP]

Bah la question 2 c'est juste tu dis quels ions tu as dans la solution ;)

[yvelines78]

bonsoir
Na2CO3, 10H2O--->2Na+,CO3 2- + 5H2O
1 mole de Na2CO3, 10H2O<--->266g<--->2 moles Na+<--->1 mole CO3 2-
x mole'''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''<----17.88g

1 mole de Na2CO3, 10H2O<--->2 moles Na+<--->1 mole CO3 2-
x mole""""""""""""""""""""""""""""--->2x mole Na+--->x mole CO3 2-

et cela dans 250 mL--->dans 1L, 4 fois plus

[yvelines78]

pour obtenir une solution à 0.1 mole/L de na+, même calcul de proportionnalité mais dans le sens inverse