bonjour j'ai un petit exo et j'ai du mal mais je pense que parmis vous il y en aura qui diront que cela est simple mais pas moi alors pouvez vous m'aidez svp
merci d'avance
la solution d'une concentration inconnue est trop concentrée. On la dilue . Par dilution on prépare 500 ml d'une solution de concentration C' = C /25
- La mesure de la conductance de cette solution diluée donne G = 752 uS
a ) décrire le mode opératoire permettant d'obtenir la solution diluée de concentration C'
b) déterminer la concentration C' de cette solution.
c en déduire la concentration inconnue C de la solution
Concentration
14 messages
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par raito123 » 02 Jan 2008, 13:20
jojo59 a écrit:bonjour j'ai un petit exo et j'ai du mal mais je pense que parmis vous il y en aura qui diront que cela est simple mais pas moi alors pouvez vous m'aidez svp
merci d'avance
la solution d'une concentration inconnue est trop concentrée. On la dilue . Par dilution on prépare 500 ml d'une solution de concentration C' = C /25
- La mesure de la conductance de cette solution diluée donne G = 752 uS
a ) décrire le mode opératoire permettant d'obtenir la solution diluée de concentration C'
b) déterminer la concentration C' de cette solution.
c en déduire la concentration inconnue C de la solution
bonjours,
Connait-on la solution? je pense qu'on a besoin aussi de la mesure des conductivité des ions dans la solution?
Les multiples ne doivent pas être utilisés sans nécessité
par cleyz » 02 Jan 2008, 17:28
Bonjour,
Protocole de dilution :
Verrerie à utiliser :
- fiole jaugée 500 mL
- pipette jaugée 20 mL
cV = c'.V'
V = (c'/c).V' = (1/25).V' = 500/25 = 20 mL
- Prélever 20 mL de la solution mère avec la pipette jaugée.
- Verser dans la fiole jaugée de 500 mL. Ajouter de l'eau distillée, agiter, puis compléter jusqu'au trait de jauge.
Protocole de dilution :
Verrerie à utiliser :
- fiole jaugée 500 mL
- pipette jaugée 20 mL
cV = c'.V'
V = (c'/c).V' = (1/25).V' = 500/25 = 20 mL
- Prélever 20 mL de la solution mère avec la pipette jaugée.
- Verser dans la fiole jaugée de 500 mL. Ajouter de l'eau distillée, agiter, puis compléter jusqu'au trait de jauge.
par jojo59 » 02 Jan 2008, 17:40
a oui j'ai oublier de mettre le debut de l'exo je suis désolé enfin bref le voilà :
pour déterminer la concentration inconnue d'une solution de chlorure de potassium KCL on opére de la façon suivante :
on ajoute à l'aide d'une burette de 25.0 ml une solution de KCL de concentration Co= 1.0 x 10 ^ -1 dans un volume Veau= 500 ml d'eau distillée.
Le bécher est placé sur un agitateur magnétique. Un barreau est placé dans le bécher afin d'homogénéiser le mélange ...
Aprés chaque addition d'un volume Vode la solution coontenue dans la burette on mesure la conductance de la solution contenue dans le bécher. Soient Ci les concentrations molaires des solutions ainsi obtenues
Les résultats sont regroupés dans un tableau ci -dessous !
désolé je n'arrive pas a faire un tableau !
Vo(ml) 5 // 10 // 15 // 20 // 25 // 30 // 35 // 40 // 45 // 50
Ci(mmol/l) 0.990 // 1.96 // 2.91 // 3.84 // 4.76 // 5.66 // 6.54 // ? // 8.26 // 9.09
G (uS) 145 // 288 // 428 // 565 // 700 // 832 // 961 // 1088 // 1213 // 1335
1°) Calculer a partir du protocole expérimentale la concentration Ci manquante du tableau
2°) la solution de concentration inconnue est trop concentrée.On la dilue.Par dilution , on prépare 500ml d'une solution de concentration
C' = C / 25 .
- La mesure de la conductance de cette solution diluée donne G = 752 uS
a) Décrire le mode opéatoire permettant d'obtenir la solution diluée de concentration C'
b) Déterminer la concentration C' de cette solution
c) En déduire la concentration C de la solution de KCL
voilà alors pour la premiére question je pense qu'il faut utiliser la formule C1V1= C2V2
mais cela me parait bizarre car je trouve 1.25 alors que le tableau est un tableau de proportionalité et donc je devrais trouver 7.40 or je ne les trouve pas ??
Et pour le reste je n'y arrive pas alors pouvez vous m'aidez svp ?? merci d'avance !
pour déterminer la concentration inconnue d'une solution de chlorure de potassium KCL on opére de la façon suivante :
on ajoute à l'aide d'une burette de 25.0 ml une solution de KCL de concentration Co= 1.0 x 10 ^ -1 dans un volume Veau= 500 ml d'eau distillée.
Le bécher est placé sur un agitateur magnétique. Un barreau est placé dans le bécher afin d'homogénéiser le mélange ...
Aprés chaque addition d'un volume Vode la solution coontenue dans la burette on mesure la conductance de la solution contenue dans le bécher. Soient Ci les concentrations molaires des solutions ainsi obtenues
Les résultats sont regroupés dans un tableau ci -dessous !
désolé je n'arrive pas a faire un tableau !
Vo(ml) 5 // 10 // 15 // 20 // 25 // 30 // 35 // 40 // 45 // 50
Ci(mmol/l) 0.990 // 1.96 // 2.91 // 3.84 // 4.76 // 5.66 // 6.54 // ? // 8.26 // 9.09
G (uS) 145 // 288 // 428 // 565 // 700 // 832 // 961 // 1088 // 1213 // 1335
1°) Calculer a partir du protocole expérimentale la concentration Ci manquante du tableau
2°) la solution de concentration inconnue est trop concentrée.On la dilue.Par dilution , on prépare 500ml d'une solution de concentration
C' = C / 25 .
- La mesure de la conductance de cette solution diluée donne G = 752 uS
a) Décrire le mode opéatoire permettant d'obtenir la solution diluée de concentration C'
b) Déterminer la concentration C' de cette solution
c) En déduire la concentration C de la solution de KCL
voilà alors pour la premiére question je pense qu'il faut utiliser la formule C1V1= C2V2
mais cela me parait bizarre car je trouve 1.25 alors que le tableau est un tableau de proportionalité et donc je devrais trouver 7.40 or je ne les trouve pas ??
Et pour le reste je n'y arrive pas alors pouvez vous m'aidez svp ?? merci d'avance !
par jojo59 » 02 Jan 2008, 17:42
il m'ont demander de faire la courbe qui donne la conductance G en fonction des concentrations Ci des solutions préparées
par cleyz » 02 Jan 2008, 20:24
C'est sur que là ca change tout ..
Le protocole reste le même mais il faut que tu fasses une courbe d'étalonnage pour calculer c. Tu le multiplies ensuite par 25 pour obtenir c'.
Le protocole reste le même mais il faut que tu fasses une courbe d'étalonnage pour calculer c. Tu le multiplies ensuite par 25 pour obtenir c'.
par jojo59 » 03 Jan 2008, 10:36
avec toutes les données du tableau ??
parce que si c'est ça je les faite car ils me l'on demnder !
parce que si c'est ça je les faite car ils me l'on demnder !
par jojo59 » 03 Jan 2008, 12:07
a oui j'ai une petite question a poser aussi c'est :
dans le cas d'une solution de NACL quelle est l'expression mathématique de la conductance G d'une portion de cette solution en fonction de la concentration C de la solution ?
je veux juste savoir l'expression mathématique !
merci d'avance !
dans le cas d'une solution de NACL quelle est l'expression mathématique de la conductance G d'une portion de cette solution en fonction de la concentration C de la solution ?
je veux juste savoir l'expression mathématique !
merci d'avance !
par raito123 » 03 Jan 2008, 13:31
jojo59 a écrit:a oui j'ai une petite question a poser aussi c'est :
dans le cas d'une solution de NACL quelle est l'expression mathématique de la conductance G d'une portion de cette solution en fonction de la concentration C de la solution ?
je veux juste savoir l'expression mathématique !
merci d'avance !
sauf erreur :briques:
Les multiples ne doivent pas être utilisés sans nécessité
par jojo59 » 03 Jan 2008, 15:51
d'accors merci et sinon quelqu'un pourrez m'aidez pour le reste svp ! merci d'avance !
par cleyz » 03 Jan 2008, 18:18
raito123,
La conductivité est égale à la somme des conductivités des ions présents en solution.
Et la condictivité d'un ion c'est : S(ion) = L(ion) . [ion]
avec S = conductivité et L = conductivité molaire ionique.
La conductivité est égale à la somme des conductivités des ions présents en solution.
Et la condictivité d'un ion c'est : S(ion) = L(ion) . [ion]
avec S = conductivité et L = conductivité molaire ionique.
par raito123 » 04 Jan 2008, 14:39
cleyz a écrit:raito123,
La conductivité est égale à la somme des conductivités des ions présents en solution.
Et la condictivité d'un ion c'est : S(ion) = L(ion) . [ion]
avec S = conductivité et L = conductivité molaire ionique.
C'est ce que j'ai fait , non?*oui j'ai pas préciser que A est un ion :++:
Les multiples ne doivent pas être utilisés sans nécessité
par cleyz » 04 Jan 2008, 16:39
Tu avais additionné la conductivité molaire ionique et la concentration effective de l'ion en solution alors qu'il faut les multiplier.
Sinon, pour revenir à l'exercice .
a. D'après le principe de conservation de la quantité de matière, on a :
c(500 + Vo) = coVo
donc c = co . (Vo/500 + Vo)
b. Tu fais la courbe d'étalonnage G = f(c)
c. Je remets ce que je t'ai mis dans mon premier post :
Verrerie à utiliser :
- fiole jaugée 500 mL
- pipette jaugée 20 mL
cV = c'.V'
V = (c'/c).V' = (1/25).V' = 500/25 = 20 mL
- Prélever 20 mL de la solution mère avec la pipette jaugée.
- Verser dans la fiole jaugée de 500 mL. Ajouter de l'eau distillée, agiter, puis compléter jusqu'au trait de jauge.
d. D'après la courbe :
G = 752 microsiemens correspond à c' = 5,2 mmol.L-1
c = 25c'
donc c = 0,13 mol.L-1
Voilà, mais bon tente de réfléchir un peu la prochaine fois.
Sinon, pour revenir à l'exercice .
a. D'après le principe de conservation de la quantité de matière, on a :
c(500 + Vo) = coVo
donc c = co . (Vo/500 + Vo)
b. Tu fais la courbe d'étalonnage G = f(c)
c. Je remets ce que je t'ai mis dans mon premier post :
Verrerie à utiliser :
- fiole jaugée 500 mL
- pipette jaugée 20 mL
cV = c'.V'
V = (c'/c).V' = (1/25).V' = 500/25 = 20 mL
- Prélever 20 mL de la solution mère avec la pipette jaugée.
- Verser dans la fiole jaugée de 500 mL. Ajouter de l'eau distillée, agiter, puis compléter jusqu'au trait de jauge.
d. D'après la courbe :
G = 752 microsiemens correspond à c' = 5,2 mmol.L-1
c = 25c'
donc c = 0,13 mol.L-1
Voilà, mais bon tente de réfléchir un peu la prochaine fois.
par raito123 » 04 Jan 2008, 16:53
cleyz a écrit:Tu avais additionné la conductivité molaire ionique et la concentration effective de l'ion en solution alors qu'il faut les multiplier.
Où avais-je la tête ????
merci c'est juste une faute d'innatention :++:
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