Concentration molaire C d'une solution

[yoruichisama]

bonjour
pouvez vous à traité cet exercice :

" on dispose d'une solution comerciale de H2SO4 de densité par rappot à l'eau d=1,815 et contenant en masse 90% d'acide pur"

calculé la concentration molaire de la solution

on donne M(H2SO4)= 98 g/mol
masse d'un litre d'eau pure me= 1000g

je sait que C= n/Vs soit C=m/M(H2S04)Vs

mais je ne connais pas m(H2SO4)
pouvez vous m'aidez à calculé la masse ?

merci ^^

[Vat02]

bonjour
pouvez vous à traité cet exercice :

" on dispose d'une solution comerciale de H2SO4 de densité par rappot à l'eau d=1,815 et contenant en masse 90% d'acide pur"

calculé la concentration molaire de la solution

on donne M(H2SO4)= 98 g/mol
masse d'un litre d'eau pure me= 1000g

je sait que C= n/Vs soit C=m/M(H2S04)Vs

mais je ne connais pas m(H2SO4)
pouvez vous m'aidez à calculé la masse ?

merci ^^

1 litre d'eau = 1000 g
1 litre de l'acide = 1815 g (densité 1,815)

D'où dans 1 litre d'acide on a 1815/98 mol d'acide soit environ 18,5 mol / L.

Donc dans 1 litre de solution contenant 90% d'acide on aura 18,5x90/100 mol d'acide soit environ 16,65 mol / L.